Separación, purificación y caracterización del paracetamol en una tableta analgésica. Química Orgánica

[pic 1]Universidad Santo Tomás
Facultad de Ciencias básicas
Laboratorio Química Orgánica

INFORME DE LABORATORIO n°6

Separación, purificación y caracterización del paracetamol en una tableta analgésica

Química Orgánica

Autores:

Dana Brante
Francisco López

Sección: 2.2

Docentes:

Ximena Díaz
Claudio Contador

18 de Noviembre de 2014

Introducción

Objetivos

Metodología

Se comenzó este laboratorio triturando dos tabletas de tapsín en un mortero hasta que se obtuviera un polvo homogéneo, después se coloco en un tubo de ensayo y se le agregó 8 ml de diclorometano. Se llevo a la manta calefactora y cuando bulló se esperaron 2 minutos, luego se retiró del calor, para enfriar se puso bajo el agua. Después se procedió a filtrar lentamente por gravedad; se usó el sólido que se obtuvo contenido en el papel filtro, antes de que fuera colocado en un tubo de ensayo, se secó el papel filtro poniéndolo encima del mando calefactor, después de que se seco completamente se pudo colocar el sólido a un tubo de ensayo. A ese tubo con el sólido se le agregó 5ml de etanol y se llevo al manto calefactor a ebullición, con un poco de mas temperatura que el usado anteriormente, durante 2 minutos. Después de que pasaron los 2 minutos se procedió a filtrar inmediatamente, es decir, con  la muestra caliente, sobre un embudo que se coloco encima del cristalizador (que previamente fue tarado). Cuando terminó la filtración, lo que queda en el papel filtro (el sólido) se desecha y se ocupa lo que queda liquido sobre el cristalizador. El cristalizador se puso sobre el manto calefactor por varios minutos hasta que la pequeña cantidad de líquido desapareció completamente; luego se puso a enfriar en un baño de hielo por 5 minutos aproximadamente, se volvió a masar el cristalizador con la muestra y se anotaron los resultados. Posteriormente se midió el punto de fusión. Finalmente se hiso el test de FeCl3: se tomó una punta de espátula de la muestra obtenida en el cristalizador, posteriormente al tubo de ensayo con la muestra se le agregó 1 ml de etanol y se disolvió. Se le agregó por ultimo 1 gota de FeCl3 y se anotaron las observaciones.

Resultados

1. Rendimiento:

• Masa fabricante (inicial): 800mg = 0,8g
• Masa producto puro (final): 0,27g
• % Rendimiento: 33,75%

Tabla: p-hidroxiacetanilida (paracetamol):
- PM (g/mol): 151g/mol
- Gramos: 0,8g
- Moles: 0,00529moles

1. Test FeCl3: Positivo
2. Temperatura de fusión: 

Discusión

Conclusión

Referencias

1. Francis A. Carey (2006). Química Orgánica (6ª Ed). Mc Graw Hill, Mexico, D. F.
2. Solomons, (1996). Fundamentos de Química Orgánica (3ª Ed.). México: Limusa Noriega editores.

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