Serie de quimica

1. Se conoce como la distancia entre 2 núcleos de los átomos de una molécula diatómica: radio atomico
2. En la tabla periódica, como se comporta el tamaño de un átomo de abajo hacia arriba abajo , izquierda
3. Entre el nitrógeno, oxígeno y flúor el que presenta menor radio atómico es: oxigeno
4. El elemento que tiende a ceder sus electrones de valencia:

1. Metal
2. No metal
3. Metaloide
4. Gas noble

1. Elemento en la tabla que presenta mayor carácter metálico francio(Fr)
2. Capacidad de un átomo para atraer electrones de valencia de otro cercano

1. Radio atómico
2. Electronegatividad
3. Afinidad electrónica
4. Energía de ionización

1. En la tabla, el elemento con mayor electronegatividad es el

1. H
2. Fr
3. F
4. At

1. Entre oxígeno, azufre y selenio, el que presenta menor electronegatividad es
2. Energía que libera un átomo gaseoso al captar un electrón
3. El elemento de menor afinidad electrónica

1. H
2. Fr
3. F
4. At

1. Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo eléctricamente neutro
2. Entre el fósforo , azufre t cloro quién presenta mayor afinidad electrónica
3. Elemento que presenta mayor energía de Ionización, excepto gases nobles, es el:

1. H
2. Fr
3. F
4. At

1. Presenta enlace metálico

1. CaO
2. Sn
3. H2
4. HCl

1. Presenta enlace covalente no polar

1. N2
2. H2O
3. Cu
4. HF

1. Presenta enlace covalente Polar

1. Cl2
2. HCl
3. O2
4. Ag

1. Que enlace se presenta entre un elemento con electronegatividad de 2.1 y otro de 2.8
2. Qué tipo de enlace se presenta entre un elemento con electronegatividad de 0.7 y otro de 3.0
3. Cuál es la diferencia entre una órbita y un orbital
4. Que letra se usan para designar los tipos de orbitales
5. Desde el punto de vista de la configuración electrónica, ¿Qué tienen en común los elementos del bloque S?
6. Escribe los símbolos de los elementos con números atómicos 8, 16, 34, 52 y 84, que tienen en común estos elementos.
7. Escribe el símbolo de los elementos que tienen siete electrones en su nivel energético más externo.
8. ¿Cuál es el número máximo de elementos que puede haber en un periodo?
9. ¿Cómo se relacionan entre sí los elementos de un periodo?
10. ¿Cómo se relacionan entre si los elementos de un grupo?
11. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los siguientes elementos:

1. C      
2. S
3. K
4. I
5. B

1. ¿Qué tienen en común la configuración electrónica de los metales alcalinos?
2. Selecciona las estructuras electrónicas que representen elementos de la misma familia:

1. 1s2 2s1
2. 1s2 2s2 2p4
3. 1s2 2s2 2p2
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
7. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
8. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

1. Clasifica a los elementos siguientes en metales, no metales y metaloides:

1. Potasio
2. Polonio
3. Azufre
4. Antimonio
5. Boro
6. Arsénico

1. En que periodo y grupo aparece por primea vez un electrón en un orbital d
2. ¿Cuál es el nombre de la familia del:

1. Grupo IA
2. Grupo IIA
3. Grupo VIIA

1. ¿Cuál de los siguientes compuestos son iónicos y cual es covalentes?

1. SrCl2
2. PCl3
3. NH3
4. RbBr
5. LiCl
6. CS2

1. Describe la variación del radio atómico de izquierda a derecha en un periodo y de arriba abajo en un grupo
2. Describe los cambios de electronegatividad al recorrer un período de derecha a izquierda y al descender por un grupo en la tabla periódica.
3. Describe la diferencia entre enlaces polares y no polares.
4. Ordena estos elementos según su R.A. creciente:

Na, Mg, Cl, K y Rb

1. La primer E.I. aumenta o disminuye al recorrer de arriba abajo la familia de los metaloides alcalinos?, Explica por qué.
2. ¿Qué elemento de los pares siguientes tiene el R.A. mayor?

1. Na   K
2. Na   Mg
3. O   F
4. Br   I
5. Ti   Zn

1.  Clasifica el enlace entre los siguientes pares de elementos como iónico o covalente:

1. Sodio y Cloro
2. Carbono e hidrógeno
3.  Cloro y carbono
4. Calcio y oxígeno
5. Hidrogeno y azufre
6. Bario y Oxígeno
7. Flúor y potasio
8. Flúor y Fluoruro

II

1. Determina la carga nuclear y efectiva del electrón diferencial del a familia de los alcalino-térreos (de acuerdo a las reglas de Slater.
2. Determina la carga nuclear efectiva del electrón diferencial del grupo IB.

III

1. Indica la estructura de Lewis y la carga formal de las siguientes partículas (desarrolla el procedimiento de acuerdo a las reglas vistas en clase)

1. H2
2. NCl3
3. C2H6
4. H2CO3
5. SO2
6. SOCl2
7. (NO3)-   
8. [OCN ]-    
9. Cl2O  
10. NO    
11. NO2    
12. N2O

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