Si 0.025 moles de Na2SO4 y 0.05 moles de cloruro de sodio se disuelven en un matraz de 100 mL, ¿Cuál será la concentración molar de iones sodio en esta disolución?
Enviado por karlacod12 • 2 de Marzo de 2017 • Práctica o problema • 283 Palabras (2 Páginas) • 1.085 Visitas
Colección de problemas sobre disoluciones
QUÍMICA GENERAL 1
8. Si 0.025 moles de Na2SO4 y 0.05 moles de cloruro de sodio se disuelven en un matraz de 100 mL, ¿Cuál será la concentración molar de iones sodio en esta disolución?
0.05mol NaCl ( 1mol Na+ / 1 mol NaCl) = 0.05 moles de iones Na
0.025 mol Na2S04 (2 mol Na+ /1 mol Na2S04)= 0.05 mol iones Na
100 ml(1L/ 1000 ml)= 0.1 L
M= 0.05+0.05/0.1= 1 M de iones Na
- ¿Cuál es la masa de soluto requerida para hacer las siguientes disoluciones?
- Un litro de hidróxido de sodio 0.3 M
Peso molecular: 40 g/mol
n= (0.3M)(1L)= 0.3 mol
g= (0.3 mol)(40 g/mol)= 12 g de NaOH
- 6 litros de yoduro de potasio 0.8M
Peso molecular: 166 g/mol
n= (0.8M)(6)= 4.8 mol
g= (4.8 mol)(166 g/mol) = 796.8 g de KI
- 50 mL de bromuro de calcio 3M
Peso molecular: 199.88 g/mol
n= (3 M)(0.05 L)= 0.15 mol
g= (0.15 mol)(199.88 g/mol)= 29.98 g de CaBr2
- 400 mL de sulfato de magnesio 2M
Peso molecular: 120.38 g/mol
n= (2M)(0.4L)=0.8 mol
g= (0.8 mol)(120.38 g/mol)= 96.3 g de MgS04
- 10 mL de cloruro de sodio 0.4M
Peso molecular: 58.45 g/mol
n=(0.4M)(0.01L)= 0.004mol
g= (0.004mol)(58.45g/mol)= 0.233g de NaCl
- Calcular el volumen en mL de cada disolución que se requieren para proporcionar las cantidades indicadas en la siguiente tabla:
Solución y concentración | Gramos requeridos | Mililitros |
NaCl 0.270 M | 2.5 | 158ml |
Etanol 1.5M | 3g | 58.66 ml |
CH3COOH 0.3M | 0.85g | 46.66 ml |
NaCl: peso molecular 58.45 g/mol
N= 2.5/ 58.45 = 0.0427 mol
VL= 0.0427/0.270 = 0.158 L = 158 ml
C2H6O: peso molecular 34 g/mol
n= 3/34= 0.088 mol
VL= 0.088/ 1.5 = 0.0586 L = 58. 6 ml
CH3COOH: peso molecular 60 g/mol
n= 0.85/60 = 0.014 mol
VL= 0.04/ 0.3 = 0.0466 L = 46.6 ml
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