Electrólisis de una solución de cloruro de sodio

Equipo 4:

García Sinagawa Karol Sugey 1904192

Guerra Obregón Mariel 1948694

Hernández Dávila María Fernanda 1951539

Hernández Martínez José Luis 1915203

No. De práctica: 7

Nombre de la práctica: Electrólisis de una solución de cloruro de sodio

Fecha: 22 de octubre de 2020

Objetivo

Conocer una celda electrolítica y llevar a cabo la electrólisis de una solución de cloruro de sodio para observar los productos de esta reacción.

Observaciones

• Una solución saturada es cuando un soluto está en una cantidad en donde ya no puede ser disuelta.
• El agua destilada no puede conducir la electricidad porque no hay sales disueltas.
• El hidrógeno se reduce y se libera en forma de burbujas, mientras que el cloro se oxida y se producen también burbujas.
• La fenolftaleína (indicador ácido-base) se unió al ánodo porque se estaba formando hidróxido de sodio.

Resultados:[pic 1]

Ánodo:2 Cl-                Cl2-     + 2e-  (oxidación)[pic 2][pic 3]

Cátodo: 2H+ + 2e-              H2   (reducción)[pic 4]

2NaCl             Cl2 + 2e- + Na+[pic 5]

2H2O + 2e-               2OH- + H2[pic 6]

2H2O (l) + 2NaCl (ac)              Cl2 (g) + H2 (g) + NaOH (ac)[pic 7]

Por medio de los electrodos que hacen uso del Hidrogeno y el Cloro, estos funcionan como agentes oxidantes y reductores, formando asi gases que se desprenden, dejando el sodio en la solución y formando una base con el -OH dejado por las moléculas de agua.

Cuestionario

1.- Establezca las semireacciones que se llevan a cabo en cada electrodo.

En el ánodo se oxida el cloro en la siguiente reacción:

2 NaCl 🡪 Cl2 + 2e- + Na+

En el cátodo se reduce el hidrogeno en la siguiente reacción:

2 H2O + 2e- 🡪 2OH- + H2

2.- Indique ¿cuál es el electrodo donde se lleva a cabo la oxidación y la reducción?

En una celda, el ánodo es por definición, el electrodo donde se lleva a cabo la oxidación, y el cátodo es el electrodo donde se lleva a cabo la reducción.

 3.- ¿Qué productos se obtendrían si la solución de cloruro de sodio es diluida?

Los productos de la electrólisis de una solución diluída de NaCl serán la oxidación y la reducción del agua. En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente.

4.- ¿Por qué es necesario aplicar una corriente eléctrica mayor a 3,0 volts?

Porque de ser menor, el potencial será negativo y la reacción no será espontanea.

Concepto de oxidación y de reducción. (s. f.). Quimitube. Recuperado 28 de octubre de 2020, de https://www.quimitube.com/videos/oxidacion-reduccion-concepto/

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