SÍNTESIS DE CH3CO2K

CALIF:

1.  TÍTULO

 SÍNTESIS DE CH3CO2K 

1.  INTEGRANTES

Ramirez Avendaño Juan Sebastian

Siza Escamilla Astrid Mayerly

1.  FUENTE BIBLIOGRÁFICA

Lifeder, Química, Acetato de potasio: estructura, propiedades, usos, obtención. Autor Marilu Stea.

1.  SECCIÓN EXPERIMENTAL

Para este informe final realizamos la investigación al compuesto Acetato de Potasio (CH3CO2K), está dirigida desde su ecuación química y propiedades hasta la síntesis del compuesto. Analizando sus usos y ambientes de aplicación.

Se puede preparar mediante la acción del hidróxido de potasio KOH sobre varios compuestos, como por ejemplo el ácido acético CH3COOH, el anhídrido acético (CH3CO)2O y el acetato de amonio CH3COONH4. Para nuestra práctica usaremos el ácido acético  (4g), 30 g de KMNO4 y 4 ,71 ml de KOH obteniendo así el acetato de potasio  en una solución acuosa la cual podemos cristalizar para obtenerlo con alta pureza

1.  RESULTADOS

1. Ecuación Química

CH3COOH + 8KMnO4 + 10KOH → 2CH3COOK + 8K2MnO4 + 6H2O

B. Fórmulas y Nombres IUPAC de Reactivos y Productos

C. Propiedades del compuesto  

D. Peso Molecular del compuesto

98,14 g/mol

E. Relación Molar entre los Precursores

[pic 1]

F. Cálculos para determinación del número de moles de los reactivos  

         = 0,066 mol[pic 2]

 = 0,189 mol[pic 3]

= 0,178 mol [pic 4]

G.  Identificación de Reactivo Límite y argumentación respectiva

 Es el reactivo límite ya que es el reactivo que se tiene que consumir para así formar el acetato de potasio.[pic 5]

H. Cálculo teórico detallado de la cantidad en gramos que se espera obtener de la sustancia de interés

= 12,95 g  [pic 6][pic 7]

I. Cálculo teórico detallado de la cantidad en gramos, de la sustancia de interés, que se obtendría con un eventual rendimiento del 80%.

= 12, 5 g  [pic 8][pic 9]

1.  DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Observamos que la cantidad de ácido acético utilizada en la reacción es menor que la usada en los otros 2 reactivos, debido a que estos dos compuestos son más accesibles, y como sabemos que el acetato de potasio proviene del acido acetico por la reaccion es necesario que toda la cantidad del ácido se consuma en la reacción para generarnos este producto. Por esto es el reactivo límite en la reacción.

1.  CONCLUSIONES

El Acetato de Potasio es una sal neutra formada del ácido acético y el hidróxido de potasio, en la industria alimentaria se le ha denominado que es un regulador de acidez, también es utilizado en la medicina como un fármaco.

Es un polvo blanco coalescente  que se disuelve rápidamente en agua  y alcoholes. Sin        embargo es insoluble en éter.

VIII. UTILIDAD DEL COMPUESTO

En la industria alimentaria se suele emplear como un aditivo alimentario debido a la capacidad que posee de regular la acidez de los alimentos (Tampón químico), suele aparecer codificado como el E 261. Un ejemplo de uso se encuentra en las harinas empleadas en panadería, en la repostería: helados. Es frecuente ver este acidificante en la elaboración de mayonesas, vinagres, diversos condimentos.

IX. INCIDENCIA DE LA ACTIVIDAD EN EL PERFIL PROFESIONAL

Estas investigaciones que nos inducen al aprendizaje de sintetizar algún compuesto o especie química son de gran importancia y traen mucha influencia positiva en nuestro perfil profesional, esto debido a que estos procedimientos son aplicados frecuentemente en cada una de las investigaciones y trabajos que desarrolla un químico en cualquier campo.

 X. INCIDENCIA DE LA ACTIVIDAD EN EL PERFIL OCUPACIONAL

Cuando nos desempeñamos en la Química siendo esta una de las ciencias más puras, tenemos la responsabilidad y compromiso de tener claros los conceptos y procedimientos básicos, uno de ellos es la síntesis de un compuesto el cual se aplica en varias lineas de investigación en las que se pueda desempeñar un Químico.

XI. BIBLIOGRAFÍA

• Ficha de Seguridad Química, POTASIO ACETATO. http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/Acetato%20de%20potasio.pdf
• https://cima.aemps.es/cima/pdfs/es/ft/63778/63778_ft.pdf