TALLER 1- DE QUÌMICA (Y QUÍMICA DE COMBUSTIBLES CONCEPTOS BÀSICOS

TALLER 1- DE QUÌMICA (Y QUÍMICA DE COMBUSTIBLES

CONCEPTOS BÀSICOS (taller 1)

1. Cual podría ser la diferencia entre Materia Elemental y un compuesto químico. Presente un ejemplo de cada uno.
2. Indique si las siguientes sustancias son un compuesto químico, material elemental o ninguna de las dos.

-Una lámina de aluminio

-10 mililitros (ml) de agua

- una mezcla de 10 ml de agua y 3 ml etanol.

1.         En química y en termodinámica llamamos sustancia pura a las sustancias constituidas por un solo compuesto. ¿es la gasolina una sustancia pura?. Explique su respuesta.
2. Qué se entiende por masa atómica(A), número atómico(z), átomo neutro, ión (positivo o negativo), isótopo y finalmente qué se entiende por peso atómico.
3. Qué es un enlace iónico y qué es un enlace covalente.
4. Cual es la importancia de la electronegatividad en el tipo de enlace.
5. Cual es la diferencia entre un ión y un radical. Suministre 2 ejemplos de cada uno.
6. Qué es el estado de oxidación de un átomo y qué es la valencia de un átomo.
7. Qué es el número de Avogadro y porqué se estableció como un factor de conversión desde la U.M.A a los gramos.
8. Especifique o calcule los pesos atómicos en unidades de masa atómica (U.M.A) y en gramos por mol (g/mol) de:

1. hierro
2. óxido cúprico
3. Hidróxido de Hierro
4. Ácido fosforoso
5. Ácido sulfuroso
6. Sulfato de bario

1. Del punto anterior explique la razón que justifica su nomenclatura (es decir porqué se les llama óxidos , ácidos, y tienen terminaciones  “oso”, “ico”, “ato”)
2. Calcule a partir de 40 gramos de ácido sulfúrico:

1. El número de átomos de azufre presentes
2. El número de moles de ácido
3. El número de moles de fósforo
4. Los gramos oxígeno.

1. Balancear la siguiente reacción (establecer los coeficientes estequiométricos) por tanteo y utilizando un sistema de ecuaciones.

CH3OH + O2 = CO2 + H2O

1. Reaccionan 12 g de carbono C con 32 gramos de oxígeno molecular O2 para generar 44 gramos de dióxido de carbono CO2.

1. Cuantos moles hay de cada compuesto o sustancia elemental en esa reacción
2. Cuales son los coeficientes estequioméricos de la reacción
3. Si aumentamos a 24 g de Carbono, cuantos gramos de oxígeno molecular se requieren y cuantos gramos de dióxido de carbono se producen.
4. Cuantos moles resultan en cada caso en esta nueva situación
5. ¿Cambian los coeficientes estequiométricos al haber hecho este cambio?
6. ¿Si con esos 24 g de carbono hacemos reaccionar solo 32 gramos de oxígeno molecular, cuantos gramos de dióxido de carbono se producen, y cuanto carbono hay en los productos de combustión?
7. Para el caso anterior establezca los moles de cada sustancia en la reacción.

¿cambian los coeficientes estequiométricos?

1. Se tiene un motor a reacción experimental el cual se alimenta con O2 puro en cantidad suficiente para suministrar 0,5 kg por segundo de O2 de los cuales el 25% en peso van a la cámara de combustión en reacción con metano CH4 y el resto a enfriamiento.

1. Cuanto combustible metano se requiere para que la combustión sea completa?
2. Cuando tendremos una mezcla pobre?
3. Cuanta agua y cuanto dióxido de carbono se producen en la combustión?

1. Se tienen 15 mililitros de ácido sulfúrico cuya densidad es 1.2 mililitros por gramos y su pureza es del 75% en peso. Este volumen de ácido se disuelve en 3 litros de agua, calcular:

1. Los gramos de ácido por mililitro de ácido
2. Los gramos de ácido en los 15 mililitros de ácido
3. La concentración molar de la solución
4. La concentración molar de iones hidrógeno
5. El pH de la solución
6. La concentración del ácido en ppm
7. Los equivalentes gramo de ácido presentes en la solución
8. La normalidad de la solución.

1. Establezca las semi reacciones para la pila de Daniels   Zn°/Cu++ y dibuje la celda galvánica que permite llevar a cabo esta reacción   y explique el conjunto de componentes (para qué sirve cada uno)
2. Qué significado físico e importancia tienen desde el punto de vista de la corrosión el potencial de celda y los potenciales de semicelda, es decir explique cuando hay corrosión según esos valores y cual se corroe si el electrodo de zinc o el de cobre.
3. Que es la protección catódica y qué es la protección anódica, como podemos establecer estas técnicas en términos de los potenciales de semicelda.
4.         Para el primer laboratorio de química y combustibles: qué es el flash point y que es la curva de destilación de los combustibles?

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