TALLER DE ANALISIS QUÍMICO

TALLER DE ANALISIS QUÍMICO

1. Calcular los ppm de soluciones 2.8 x 10-3 M de cada una de las siguientes especies:

a. Mg+2

b. Fe+3

c. KCN

2. Se analiza una muestra de 0.456g de un mineral para determinar el contenido de cromo y se determina que contiene 0,560 mg de Cr2O3. Expresar la concentración de Cr2O3 en la muestra como: a)porcentaje, b) ppm, c) Molaridad

3. Calcular la molaridad de una solución de 0,15 N de HCl.

4. ¿Qué peso de trióxido de arsénico, As203, se requiere para preparar 1 L de solución 0.1000 N de arsénico (III)?

5. Se informa una concentración de cloruro como 300 mg/dL. ¿Cuál es la concentración en meq/L?.

6. ¿Cuál es el porcentaje peso/vol de soluto de cada una de las siguientes soluciones?

7. Calcular el número de milimoles contenidos de 500 mg de cada una de las siguientes sustancias: a) CHCl3, b) KIO3, c) FeSO4.

8. Calcular la molaridad de cada una de las siguientes soluciones: a) 16 g AgNO3,

En 250 ml de solución, b) 45 g NaOH en 500 ml de solución.

9. ¿Qué peso de K2 Cr2O7 se necesita para preparar 1 L de solución 0.1 N?

10. Cuántos gramos de NaCl se deben pesar para preparar 850 ml de solución de 230 ppm de: a) Na+1 y b) Cl-.

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