Análisis Químico Taller 5

FACULTAD  DE CIENCIAS NATURALES[pic 1]

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS

Análisis Químico

Taller 5

1. Encuentre el pH y las concentraciones de H2SO3, HSO3- y SO32- en soluciones: a) 0.050 M H2SO3        b) 0.050 M NaHSO3 c) 0.050 M Na2SO3.

R/ a) 1.69,  [H+] = [HSO3-] = 2.02x10-2 M, [SO32-] = K2 

 b) pH = 4.57, [H2SO3] = 9.7x10-5 M, [SO32-]= 1.2x10-4 M,  

c) pH = 9.94, [H2SO3] = 7.2x10-13  [SO32-] = 0.050 M.

1. Considere el ácido diprótico H2A con K1 = 1.00x10-4 y K2 = 1.00x10-8. Halle el PH y las concentraciones de H2A, HA- y A2- en: a) H2A 0.100 M,   b) NaHA 0.100 M,  c) Na2A 0.100 M. R/ a) pH = 2.51, [H2A] = 0.0969 M, [HA-] = 3.11x10-3 M, [A2-] = K2,  b) 6.00, 1.0x10-3 M, 0.100 M, 1.0x10-3 M  c) 10.50,  1.00x10-10 M, 3.16x10-4 M, 9.97x10-2 M.

1. Cuántos gramos de Na2CO3 (105.99) se deben mezclar con 5.00 g de NaHCO3 (84.01) para preparar 100 mL de buffer de pH 10.00? R 2.96.

1. Calcule el pH de una solución 0.100 M de Na3PO4. Halle los mL de HClO4 0.40 M que se deben adicionar a 100 mL de solución para preparar una solución buffer de pH 7.50.

1. Cuántos gramos de NaHCO3 (84.01) se deben agregar a 4.00 g de K2CO3 (138.206) para dar una solución buffer de pH 10.80 en 500.0 mL de agua. Cuál será el pH si a esta solución se adicionan 100 mL de HCl 0.100 M?. R/ 0.822 g, pH = 10.31.

1. Se analiza una muestra de aspirina de 0.3470 g. Se trata con 50.0 mL de NaOH 0.1155 M, se calienta a ebullición por 10 minutos. El exceso de base consumió 11.5 mL de HCl 0.2100 M. Halle el % de ácido acetilsalicílico en la muestra. R/ 87.3.

1. Una muestra de 1.000 g contiene NaOH, Na2CO3, NaHCO3 mezclados o separados, se disuelve y titula con HCl 0.500 M. Empleando fenolftaleína como indicador se gastan 32.0 mL de HCl. Luego se adiciona naranja de metilo y se consumen adicionalmente 7.5 mL de H+.  Halle la composición de la mezcla. R/ NaOH y Na2CO3. 0.492 g y 0.398 g.

1. Una solución contiene NaOH, Na2CO3, NaHCO3 en mezclas compatibles o separados. Se titula una alícuota de 50.0 mL usando HCl 0.100 M. Empleando fenolftaleína como indicador se consumieron 22.1 mL. A continuación, se adiciona verde de bromo cresol como indicador y el volumen de ácido gastado fue de 30.6 mL. Halle la composición de la mezcla y los gramos de cada componente.

1. Se determina el nitrógeno en una muestra de leche en polvo que pesa 3.000 g por el método Kjeldahl. El NH3 liberado se recoge sobre 50.0 mL de HCl 0.1210 M. El exceso de ácido requirió 32.2 mL de OH- 0.1540 M. Calcule: a) % N en la leche. Si el factor de conversión de N en proteína es 6.38, halle los gramos de proteína en la leche. R/ 0..51 y 0.0975 g.

1. Un cereal contiene 2.80% de proteína. Calcule el peso máximo que debe tomarse para que al recoger el NH3 formado sobre ácido bórico no se gasten más de 50.0 mL de HCl 0.0320 M. Factor de conversión N en proteína = 5.70. R/ 4.571 g.

...