Analisis quimico

I.- PARTE EXPERIMENTAL. 

1. Materiales

• 8 tubos de ensayo
• papel de filtro
• agua destilada
• solución (contiene cationes del grupo I)
• bagueta

       2.   Procedimiento

1. Diluimos ligeramente la solución de cationes del grupo I (Ag+, Pb2+ ,Hg22+ )   agregando agua destilada.

[pic 1]

[pic 2]

1. Luego agregamos  HCl (6N) gota a gota y observamos la formación de un  precipitado blanquecino, que nos indica la presencia de los cationes del grupo I;  entonces procedemos a filtrar la solución .

[pic 3]

[pic 4][pic 5][pic 6]

[pic 7]

                  La formación de este precipitado se debe a las sgts. Reacciones

[pic 8]

                                                                    AgCl[pic 9]

                      A(solución de cationes del grupo I)   +   HCl              PbCl2                Cloruros   insolubles[pic 10][pic 11]

                                                                                                                                              Hg2Cl2   [pic 12]

1. Lavamos el precipitado con agua destilada caliente, añadiendo el agua por los  contornos del precipitado.

1. La solución caliente obtenida en el paso anterior la dividiremos en dos partes

                   d.1) A la primera porción le agregamos gota a gota K2CrO4

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

                 Observamos que en la solución se forma un precipitado amarillo  

               (PbCrO4) nos  indica la presencia del cation Pb2+  la reacción que se  

                lleva a cabo es la sgte.

Pb2+   +   CrO2-4                            PbCrO4[pic 16]

                   d.2)   A la segunda porción le agregamos gota a gota KI[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

                 Observamos que en la solución se forma un precipitado de color

                 amarillo intenso   (PbI2) que nos indica la presencia de Pb2+

1. Al precipitado obtenido en el paso c) ; le agregamos gotas de NH4OH (15N)  donde se obtuvo 2 productos : precipitado y solución.[pic 20]

[pic 21]

[pic 22][pic 23]

[pic 24][pic 25]

                   Observamos que se forma un precipitado de color negro ( Hg2O  )   que  

                  nos   indica la  presencia del Hg2+ , la reacción que se lleva a cabo es la  

                  sgte. :

[pic 26]

(Hg2)2+   +   2OH-                      Hg2O       +   H2O[pic 27]

1. Diluimos  la solución anterior  y luego añadimos gotas de KI hasta  observar la  formación de un precipitado.

[pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

                  La formación del precipitado (AgI) nos indica la presencia de Ag+

                  La reacción que se lleva a cabo es la sgte.

[pic 31]

II.-OBSERVACIONES

_Durante la precipitación de los cationes del grupo I no se puede aumentar mucho la concentración del ácido clorhídrico HCl, ya que la precipitación del Ag+ puede resultar incompleta.

_La s mejores condiciones  para la precipitación  de los cloruros se crea cuando el pH[pic 32]2. Con este pH de la solución los cloruros de plata ,mercurio (I) y plomo precipitan prácticamente por completo .

_La solubilidad del PbCl2 en agua fría también es bastante notable. Por esta parte el Pb2+ no se separa completamente por HCl; la parte que queda en la solución , precipita a continuación  junto con los cationes del grupo II en forma de PbS.

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