TERMOQUÍMICA ANÁLISIS QUÍMICO

COLEGIO FRANCISCO DE MIRANDA

QUILLOTA

TERMOQUÍMICA

ANÁLISIS QUÍMICO

TRABAJO DE LABORATORIO

INTRODUCCIÓN

DESARROLLO

Experimento 1

Indagan acerca del concepto de espontaneidad de un proceso.

Agregan ácido clorhídrico a un tubo de ensayo que contiene un trozo pequeño de Zn. Previamente han determinado la masa de Zn y calculado la cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico necesaria para que la relación sea completa.

Ajuste Estequiométrico

• 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

72,8 + 65,4 = 136,2 + 2

*Masas atómicas

Cl = 35,4

H = 1

Zn = 72,8

• Escriba la ecuación química que describe la reacción y toman nota, ordenadamente, de todas sus observaciones e intentan interpretarlas.

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

• Observaciones:

* Al verter el acido dentro del tubo, el Zinc comienza a burbujear

* El liquido comienza a enturbecerse

* En el fondo de la solución, se aprecia un burbujeo intenso

* Al palpar el tubo, esta mas caliente que cuando comenzó la reacción

* El vidrio del tubo, comienza a empañarse

Datos:

* 0,4 gr. de Zn

* 2 ml de HCl

* D HCl = 1,19 mol/Lt

• Indague sobre lo que le ocurre al cinc cuando se pone en contacto con el ácido clorhídrico. Luego contrastan sus observaciones con las que originan las siguientes preguntas:

- ¿Es un proceso espontáneo?

Si, dado que no requiere de una energía externa para poder llevarse a cabo la reacción.

- ¿De dónde provienen las burbujas?

Del Hidrógeno, dado que su posición, respecto al ácido, es reemplazada por el Zn, liberando así, al ambiente, iones de H2.

- ¿Se enfría o se calienta la mezcla durante la reacción?

La mezcla se calienta levemente, puesto que al ser una reacción endotérmica, absorbe energía.

• - ¿Qué se puede decir en relación a la acidez de la solución final, si la cantidad de ácido (o más bien, metal), es muy pequeña? (Ensayen con papel pH) Explican lo que observan

Se puede inferir que la acidez de la solución final es menor a la acidez del Ácido clorhídrico, dado que al acercarle un papel tornasol azul a la solución final, éste se torna de un tono rosáceo (debiera ser de un pH alrededor de 4 o 5)

- ¿Por qué desaparece el Zn?

El Zn desaparece debido a que, las moléculas de Hidrógeno del HCl, son reemplazadas por el metal, haciendo que éste desaparezca y que los iones de hidrógeno sean liberados al medio, además de que con este, se forma un nuevo compuesto.

- ¿Es combustible el gas desprendido en la reacción? (ensayen)

Si, dado que al acercar la llama a la fuente de gas de hidrógeno, éste último hace una ignición.

• - ¿Es ácido o básico el gas producido? (ensayan con papel pH)

El gas producido en la reacción, es de pH ácido (comprobado en laboratorio)

- ¿Qué se observaría cuando se evapora cuidadosamente la solución resultante?

Si se evaporase la solución, y si es que la reacción se hubiese completado, en el fondo se podría apreciar un cristal de Cloruro de Zinc. Este es el producto de la reacción entre Acido Clorhídrico diluido en agua y la pepita de Zinc. La solución formada, es liquida, a causa del agua

Experimento 2

En 40 ml de agua contenida en un tubo de ensayo aislado térmicamente, en el que se ha introducido previamente un termómetro, disuelven 10 gr de Nitrato sódico.

• Observaciones:

* El agua se vuelve turbia al verter el salitre

* Comienza un tenue burbujeo, luego de verter el salitre

* Disminución de la temperatura de la solución al verter el salitre

* Es una solución heterogenea

• Determinan la temperatura extrema que alcanza la mezcla.

16°C

- Clasifican el sistema resultante como abierto, cerrado o aislado.

El sistema resultante es aislado.

- Clasifican el proceso anterior como endotérmico o exotérmico.

Es exotérmico, debido a que la temperatura registrada al finalizar la reacción, es menor a la registrada al inicio de la reacción misma.

• - ¿Cómo pudo calentarse o enfriarse el sistema si está aislado?

El sistema de referencia es el Agua Destilada aislada térmicamente. Al verter salitre dentro de la solución se está modificando el sistema, por ende sus propiedades están variando. Al llevarse a cabo la reacción dentro de un ente aislado, la solución no va variar su temperatura en relación al medio ambiente, por lo que la disminución de la temperatura de la solución va variar, liberando energía

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