TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA.

1. El ácido clorhídrico es producido comercialmente por reacción del cloruro de sodio con el ácido sulfúrico:

NaCl  +  H2SO4           Na2SO4  + HCl[pic 2]

¿Cuántas moles y gramos de HCl pueden producirse a partir  de 375 g de ácido sulfúrico?

R. 278.8 gr HCl ; 7,64 moles de HCl

1. Dada la siguiente ecuación:

Cu +  HNO3         Cu( NO3)2 + NO + H2O[pic 3]

Calcular:

1. Moles de NO formadas a partir de 1.8 moles de Cu
2. Gramos de agua foramdos por 1.5 moles de HNO3
3. Masa de Cu necesaria para preparar 180 g de Cu( NO3)2
4. Moles de HNO3 necesarios para preparar 0.75 g de Cu( NO3)2.

R. 1.2 moles de NO; 13.51 g de H2O, 60,98 g de Cu; 0.010 moles de NHO3.

1. Dados 5 gramos de óxido yódico  y 11 gramos de monóxido de carbono, calcular el número de gramos de I2 producidos por la siguientes reacción:

I2O5 + CO              I2 + CO2[pic 4]

R. 3,80 g de I2

1. Si reaccionamos 200 gramos de glicerina del 90 % de pureza con 200 gramos de ácido nítrico del 90 % de pureza, ¿Cuántos gramos de trinitroglicerina se producen?

C3H5(OH)3  + HNO3             C3H5(NO3)3   +  H2O[pic 5]

Reactivo límite= HNO3; 216,22 de trinitroglicerina

1. Cuántas moles de sulfuro de antimonio (III) son producidas por la reacción de 37 g de cloruro de antimonio, si el rendimiento de la reacción es del 78%.

H2S +  SbCl3         HCl + Sb2S3[pic 6]

R. 0.063 moles de Sb2S3

1. ¿ Cuántos gramos de cloruro de plata ( AgCl) se pueden preparar al hacer reaccionar 12 gramos de cloruro de calcio  (CaCl2) de pureza al 75 % con exceso de nitrato de plata ( AgNO3) ?

CaCl2  +  AgNO3          AgCl +  Ca(NO3)2[pic 7]

R. 23,24 gramos de AgCl.

1. En la descomposición de 6,8 gramos de KClO3 se preparan 0.06 moles de oxígeno. Hallar la eficiencia de la reacción.

KClO3          KCl + O2[pic 8]

R. 72,3 %

1. En un horno se produce la siguiente reacción:

Bi2S3 + O2             Bi2O3 +  SO2[pic 9]

1. Ajusta la ecuación química
2. Calcula la masa de dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1 Kg  de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2
3. Calcula la masa de oxígeno, que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3.

R. 374,4 g SO2 ; 720 g O2

1. El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.

1. Escribe la ecuación de la reacción ajustada
2. Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoniaco.
3. ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?

R. 6 moles y 3,61 * 1024 moléculas.

1. Cuando reacciona el magnesio con el oxígeno se produce oxido de magnesio.

Escribe y ajusta la reacción:

1. ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?
2. ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consumen en el caso anterior?
3. ¿Cuántas moléculas de oxígeno  reaccionan cuando se obtiene 1 mol de óxido?

R. 331,7 g y 8,23 moles; 131,7 g y 4,11 moles; 3,02 * 1023 moléculas.

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