TAREA Química

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ingeniería Química

Área de Química.

Laboratorio de Análisis Cualitativo.

Impartido por: Ingeniera Mercedes Roquel

Sección: “E”

Práctica No 5.

Buffer

Kevin Fernando André Ortiz Linares

No. Carné: 201900203

Fecha de Práctica: 24/04/2020

5. RESULTADOS

5.1 pH con la máxima capacidad amortiguadora

Tabla 1:

5.2 Representación gráfica de buffer ácido

[pic 3]

Grafica 1

5.3 Graficas de pH en función del volumen teórico

[pic 4] 

Grafica 2

[pic 5]

Grafica 3

5.4 Graficas de pH en función del volumen experimental

[pic 6]

Grafica 4

[pic 7]

Grafica 5

5.5 Máxima capacidad amortiguadora beta de la solución buffer

Tabla No. 2: Determinación de la máxima capacidad beta del buffer

Fuente: Elaboración propia

5.6 Diagrama de comportamiento de la capacidad amortiguadora beta del buffer

Gráfica No. 6: Gráfico de capacidad de amortiguación en solución

[pic 11]

Fuente: Elaboración propia, Sillen para polipróticos.

6. INTERPRETACION DE RESULTADOS

La práctica de soluciones buffer fue realizada en un software en línea, en la práctica se dedujo a partir de una solución equimolar de ácido acético (1M) y acetato de sodio (1M) un pH de solución amortiguadora igual a 4.76 a condiciones estándar al igual que su pKa del mismo valor, mientras que el pH teórico de esa solución amortiguadora tiene un valor de 4.74 como se demuestra en la Tabla 1, y se obtiene un margen de error extremadamente bajo, este de  . [pic 12]

Después de creada la solución amortiguadora y de que esta solución se titulara con HCl a 1M y NaOH a 1M, por cada 0.5 ml experimentales que se agregó al pH vario de forma “leve”, esto se debe a la capacidad amortiguadora beta de la solución, lo que hace que la solución mantenga su pH y no realice un cambio repentino, dado a que la solución es equimolar el salto del pH notable se apreció hasta que el pH alcanzo un valor de pKa+-1, dependiendo del reactivo con el que se tituló la solución amortiguadora. Como se puede apreciar en las gráficas 2 y 3 (teóricas) comparadas con las gráficas 4 y 5 (experimentales) la tendencia se mantuvo, el pH iba creciendo o decreciendo levemente cada vez que se agregaba la solución titulante, y pasado de agregar cierta cantidad de los titulantes el pH se disparó luego de alcanzar el valor de pKa+-1,  esto debido a que el HCl y NaOH en mayor cantidad rompería la capacidad amortiguadora de la solución buffer.    

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