TEMA 1: REACCIONES QUIMICAS.

UNIDAD I

TEMA 1: REACCIONES  QUIMICAS

1. Reacción química:[pic 1]

Es el proceso en el que una o más sustancias llamadas “reactivos” se mezclan y reaccionan, para transformarse en otras sustancias diferentes llamados “productos”. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. [pic 2]

[pic 3][pic 4]

1. ECUACIONES QUÍMICAS:

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

1. Partes y elementos de una Ecuación Química.

[pic 5]     +       [pic 6]                     [pic 7]      +     [pic 8][pic 9]

Sustancia reactante o reactivo                Sustancias resultantes o productos

1. Los reactivos: Las sustancias que se combinas.
2. Los productos: Las sustancias que se obtienen de las combinaciones.
3. Los símbolos: Los que representan los elementos.
4. Los signos: Son los signos de suma, de igualdad, paréntesis y corchetes.
5. Los índices: Son los números que indica la cantidad de átomos.
6. Los coeficientes: Son números que representan el número de moléculas o mol.

1. Clases de Reacciones Químicas:

                                                                      -  Adición

                                                    -  Descomposición

a)  Por su mecanismo atómico:                  -  Simple sustitución

                                                      -  Doble sustitución

                                                        -  Redox

b)  Por su cambio de Oxidación:

                                                        -  No Redox

                                                -  Endotérmicos

c)  Por los cambios de calor:

                                                -  Exotérmicos

                                                     -  Completa o Irreversible

d)  Por su extensión:  

                                                     -  Incompleta o Reversible

1. REACCIONES POR SU MECANISMO ATÓMICO:

1. REACCIONES POR ADICIÓN: Son aquellas en el que dos o más elementos y sustancias químicas se combinan, para formar un solo compuesto.

Ej:

a)                  Cloro + Oxigeno         Anhídrido Clórico[pic 10]

                    2Cl2  +   5 O2                   2 Cl2O5[pic 11]

[pic 12]

b)                Hidrogeno + Oxigeno            Agua[pic 13]

                      2H2     +      O2               2H2O[pic 14]

1. Anhídrido + Agua         Acido[pic 15]

Fosfórico                 Fosforito

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1. REACCIONES POR DESCOMPOSICIÓN: Son aquellas en el que partiendo de un compuesto, se pueden obtener dos o más compuestos o elementos.

a).          Clorato           Cloruro de + Oxigeno[pic 16][pic 17]

        Potásico         Potasio

            2 K Cl O3         2 K Cl       +   3 O2[pic 18]

c).          Dicromato de Potasio             Oxido de Potasio + Anhídrido Crómico[pic 19]

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1. REACCIONES POR SIMPLE SUSTITUCIÓN: Son aquellas reacciones en el cual un elemento sustituye a otro elemento de un compuesto.

a).        Acido Clorhídrico + Zinc        Cloruro de Zinc + Hidrogeno[pic 20]

                   2 H Cl      +     Zn               Zn Cl2    +     H2[pic 21]

b).         Acido Sulfúrico + Hierro                 Sulfato Férrico + Hidrogeno[pic 22]

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[pic 23]

1. REACCIONES POR DOBLE SUSTITUCIÓN: Son aquellas reacciones en el cual ambos elementos se sustituyen.

a).        Fosfato Lítico + Cromato Radico           Fosfato de Radio + Cromato de Litio.[pic 24]

             2 Li P O3    +    Ra Cr O4          Ra (P O3)2       +    Li2 Cr O4[pic 25]

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