TEMA: “EL ÁTOMO”

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TEMA: “EL ÁTOMO”

I.MODELOS ATÓMICOS

1) Modelo de Leucipo y Demócrito (400 a.C.)

• Fueron los primeros en plantear la idea de átomo.
• ÁTOMO = “sin partes”
• El átomo es la esencia de todas las cosas.
• Son eternos, homogéneos, indivisibles, incompresibles  e invisibles.
• Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no en cualidades internas.
• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.[pic 3]

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2) Modelo de Jhon Dalton (1808)

• Fue el primer modelo atómico con bases científicas.
• Representa al átomo como una esfera compacta.
• El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades.
• Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

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3) Modelo de J.J. Thomson (1904)

• Su modelo se llama “pudín de pasas”.
• Descubrió el electrón (1898).
• Los electrones son partículas con carga negativa las cuales se encuentran incrustadas en una esfera positiva.
• “Átomo estacionario” por la inmovilidad de los e-.

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4) Modelo de E. Rutherford (1911)

• Su modelo se llama “sistema planetario”.
• Descubrió el núcleo atómico (1911) y el protón (1919).
• Fue el primero que dividió al átomo en 2 partes: un núcleo diminuto que concentra el 99,9 % del peso del átomo, que contenía a las partículas positivas (protones), y una nube electrónica en el cual giraban los electrones a una gran velocidad.
• El radio atómico es 10 000 veces más grande que el radio del núcleo atómico, lo que trae como consecuencia que el átomo sea prácticamente hueco.

5) Modelo de Niels Bohr (1913)[pic 7][pic 8]

• Los electrones describen órbitas circulares sin radiar energía.
• Cuando un electrón salta de un nivel a otro libera o absorbe un cuanto de energía.

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6) Modelo de Sommerfeld (1916)

• Generalización relativista del modelo atómico de Bohr.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existen 2 ó más subniveles en el mismo nivel.

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7) Modelo de Schrödinger (1926)

• Modelo mecánico-cuántico del átomo.
• Los electrones son ondas de materia.
• No habla de órbitas, sino de orbitales, los cuales tienen distintas formas geométricas.
• Los electrones se encuentran en zonas de máxima probabilidad (REEMPE u orbitales).
• Planteó la ecuación de onda, de cuyas soluciones salen los “números cuánticos”.
• Su modelo fue perfeccionado gracias a las contribuciones de grandes físicos como: Dirac, De Broglié, Heisemberg, Pauli, Hund, etc; con lo cual se constituye el modelo atómico actual.

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II.ESTRCTURA ATÓMICA

El átomo es la mínima unidad de la materia con propiedades físicas y químicas definidas. Siempre se cumple que el número de protones y el número de electrones es igual. Está compuesto de 2 zonas:

a)Zona interna: NÚCLEO

• Aquí se encuentra el 99,9% de la masa del átomo.
• Es 10 000 veces menor en volumen que la envoltura nuclear.
• Contiene a los nucleones: protones  (+) y neutrones (0), ambos formados por quarks.
• También encontramos a los mesones (partículas negativas responsables de mantener unidos a los protones) aunque son partículas muy inestables (2 millonésimas de segundo). Al desintegrarse producen positrones (+) y neutrinos (0)

a)Zona externa: NUBE ELECTRÓNICA O ENVOLTURA NUCLEAR O ZONA EXTRANUCLEAR

• Aquí se encuentran los electrones, que giran alrededor del núcleo.
• La masa del electrón es 1836 veces menor que la masa del protón y el neutrón.
• Los electrones no están formados por quarks, son unidades fundamentales.

III.PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

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IV.PROPIEDADES ATÓMICAS

a)Número atómico (Z)

• En un átomo es igual al número de protones o al número de electrones.

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• En un iones igual solamente al número de protones.

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b)Número de masa (A)

• Es el número de partículas subatómicas que hay en el núcleo.

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V.ELEMENTO QUÍMICO

Es el conjunto de átomos que tienen el mismo  número atómico. Se representan mediante símbolos (Berzelius). Ej.: Na, K, Cn, Rg, O, Zn, etc. Existen 112 elementos.

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