TEMA: REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS.

LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE: Brandon Alvear
CURSO:     3ro BACH “D”
FECHA:      10/01/2017

TEMA:  REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

OBJETIVOS:  

• Reconocer los tipos de combustión.
• Observar color y velocidad de la reacción.
• Observar la reacción de estos hidrocarburos.

MARCO TEÓRICO:

La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce calor al quemar y luz al arder. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.

MATERIALES:                                                                                 REACTIVOS:

 -Mechero                                                                               -Kerosene

 -Mechero bunsen                                                                -Carburo de Calcio

 -Fósforos                                                                               -Gasolina                                                                        

 -Jeringa                                                                                  -Agua Destilada

 -Botella de plástico

 -Manguera (tripilla)

 -Balanza electrónica

 -Mortero

PROCEDIMIENTO:

Experimento nº 01

Se pesa en la balanza electrónica 5g de carburo de calcio. Posteriormente se mide 10ml de agua destilada, y se sacude dentro de un envase cerrado (botella descartable).

Al unir el agua destilada con el carburo de calcio reacciona, produciendo un gas e hidróxido de calcio en el envase.
Se coge la punta en donde se ubica la aguja de la jeringa y se enciende un fosforo y se libera el gas del envase, e inmediatamente se enciende una llama rápida de color azul amarillo, el cual se desvanece una vez terminado el gas de la reacción del carburo de calcio + el agua destilada.
Observamos que se prendió una llama amarilla el cual sería una reacción incompleta, después pudimos observar una llama azul con celeste la cual sería una reacción completa.

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