TEORIA ACIDO-BASE BRÖNSTED Y LOWRY

Universidad Centroccidental

“Lisandro Alvarado”

DECANATO DE MEDICINA

CIENCIAS FUNCIONALES

SECCION DE BIOQUIMICA

QUIMICA GENERAL

CURSO EN LINEA DE QUIMICA GENERAL

TEORIA ACIDO-BASE

BRÖNSTED Y LOWRY

PROF. JHAM PAPALE

Barquisimeto, Mayo 2007

Tablas de contenido

Página

Introducción .............................................................................................................. 4

Objetivos de aprendizaje .......................................................................................... 4

Objetivo General ................................................................................................ 4

Objetivos Específicos ........................................................................................ 4

Contenidos ................................................................................................................ 6

Teoria Acido/base según Bronsted y Lowry ............................................................ 7

Par ácido/base ................................................................................................... 7

Ecuación de Par ................................................................................................ 7

Constante de Par ............................................................................................... 8

Acidos poliproticos ................................................................................................... 8

Agua como componente ácido-base...........................................................................

9

Compuestos anfóteros ....................................................................................... 9

Producto iónico del água .................................................................................. 10

Valores de p(x) ......................................................................................................... 11

Conversión de valores de p(x) a los valores x ................................................ 12

Relación entre pH y POH ........................................................................................ 13

Medio ácido, alcalino o básico y neutro................................................................... 14

Escala de acidez y alcalinidad .................................................................................. 15

Fuerza de los ácidos y bases...................................................................................... 16

Valores de pKA y fuerza de los ácidos y bases................................................ 16

Reacción ácido-base.................................................................................................. 17

Clasificación de los ácidos y bases de acuerdo a su fuerza………………………… 18

Sales según Bronsted-Lowry……………………………………………………….. 22

Ejercicios 1…………………………………………………………………………. 26

Pares Acido-Bases débiles………………………………………………………….. 28

Ecuaciones de Henderson y Henderson-Hasselbatch……………………………….

28

Regla del pKA±2 …………………………………………………………….. 32

Análisis de la regla del pKA±2………………………………………………. 35

Concentración total de par………………………………………………………….. 35

Sistemas buffer, amortiguadores o tampones……………………………………….. 39

Capacidad amortiguante de un sistema buffer………………………………… 40

Cálculo de la capacidad amortiguante………………………………………… 40

Preparación de los sistemas buffer………………………………………………….. 43

Preparación de los sistemas buffer por el método de la pesada……………………. 44

Preparación de los sistemas buffer por el método de la titulación………………….. 46

Ejercicios 2………………………………………………………………………….. 47

Respuestas a los ejercicios 1 y ejercicios 2………………………………………….

INTRODUCCIÓN

A nivel celular, el mantenimiento del pH dentro de un rango determinado (7,2-7,4) permite que las macromoléculas, proteínas y ácidos nucleicos, adquieran características estructurales y funcionales determinadas, de manera de cumplir con una función específica. En los seres vivos, la alteración del pH sanguíneo conlleva a la producción de trastornos orgánicos que afectan la salud de las personas; lo que alteran de manera importante el metabolismo celular.

De aquí la importancia de que el estudiante de medicina, maneje conocimientos relacionados con el comportamiento de las sustancias ácidas y las sustancias básicas en medio acuoso y su importancia en el funcionamiento fisiológico del organismo.

En la primera parte del tema se manejarán los conceptos de ácido y base según la teoría de Bronsted y Lowry, par ácido/base, la constante y la ecuación de par, la fuerza de los ácidos y bases y sus relación con el valor de KA y pKA, clasificación de los ácidos y bases según comportamiento en medio acuoso, calculo de la [H3O+], [OH-], pH y pOH de los diferentes tipos de soluciones acidas y básicas. Por último, se discutirá lo relacionado al comportamiento de las sales en medio acuoso.

En la segunda parte, se estudiarán soluciones formada por un ácido débil y su base conjugada. Se utilizarán las ecuaciones de Henderson y Henderson Hasselbatch (ecuación H-H) para el cálculo de la [H3O+] y pH respectivamente. Se discutirá lo referente a las soluciones buffer o soluciones tampones, su constitución, su capacidad amortiguante y su preparación, tanto por el método de la pesada como por el de la titulación.

Objetivos de Aprendizaje

Objetivo General

Comprender los conocimientos básicos relacionados con la teoría ácido-base según Bronsted y Lowry.

Objetivos Específicos

1. Definir un ácido y una base

...