TETRAFLUORURO DE AZUFRE

TETRAFLUORURO DE AZUFRE

Jhonny Esteven Duarte Bernal

 María Irene Herrera García

María José Rodríguez Ramírez 

Deira Aguirre Torres

Corporación Unificada Nacional 

Fundamentos de Química

Leila Nayibe Ramirez

1 Mayo 2022

Tabla de Contenidos

Introducción        3

Objetivos        4

Objetivo General        4

Objetivos Específicos        4

Tetrafluoruro de Azufre        5

Nomenclatura sistemática        5

Nomenclatura stock        5

Propiedades Fisicoquímicas        6

Usos de la sustancia        7

Seguridad industrial de la sustancia        8

Estructura molecular        9

Efectos positivos y negativos de su uso        10

Análisis de los tipos de enlace presente en la sustancia.        11

Principales formas de comercialización        12

Análisis de cómo se comporta la sustancia al relacionarse con el agua        13

Análisis del comportamiento del precio en el mercado        14

Conclusión        15

Bibliografía        16

INTRODUCCIÓN

La química se encuentra en todo a nuestro alrededor los estudios y avances realizados en esta ciencia han permitido la mejora en la calidad de vida del ser humano en diferentes campos. Teniendo presente que en la química cada compuesto es único este trabajo busca dar a conocer mejor algunos conceptos útiles que nos ayudan a identificar el compuesto químico del tetrafluoruro de azufre. Determinando sus componentes, propiedades, usos y beneficios. Empezando desde la investigación del compuesto.

OBJETIVOS

Reconocer e identificar las propiedades, usos y reacción del tetrafluoruro de azufre. Plantear una investigación sencilla del tetrafluoruro de azufre, con la cual podamos identificar sus componentes y usos en la actualidad y a futuro.

Objetivo General

• Realizar un análisis completo de la sustancia química incluyendo aspectos negativos y positivos de su uso.

Objetivos Específicos

• Identificar y analizar el comportamiento de la sustancia ante otras sustancias.
• Analizar el precio y la comercialización de la sustancia en el mercado. Investigar la importancia de la sustancia en los diferentes entornos.

 TETRAFLUORURO DE AZUFRE.

 [pic 1]

El TETRAFLUORURO DE AZUFRE es el compuesto químico con la fórmula S F4. Es un gas corrosivo incoloro que libera HF peligroso al exponerse al agua o a la humedad. A pesar de estas características no deseadas. Este compuesto es un reactivo útil para la preparación de compuestos organoclorados, algunos de los cuales son importantes en la industria farmacéutica y química especializada.

     Nomenclatura sistemática:

Tetrafluoruro de azufre.

Nomenclatura stock:

Fluoruro de azufre (IV).

Nomenclatura tradicional:

Fluoruro sulfuroso

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

Estado físico:

Aspecto Gas incoloro de olor característico.

Peligros físicos:

El gas es más denso que el aire.

Peligros químicos:

Reacciona violentamente con agua y ácidos. Esto produce humos tóxicos y corrosivos. Ataca el vidrio y el metal

    USOS DE LA SUSTANCIA

Se utiliza para convertir grupos COH y C=O en grupos CF Y CF2, respectivamente. Ciertos alcoholes dan fácilmente el correspondiente fluorocarbono. Las cetonas y los aldehídos dan dicloruros germinales. La presencia de protones alfa de carbonilo conduce a reacciones secundarias y una disminución del rendimiento (30-40%). También los dioles pueden dar estrés cíclico de sulfito (RO) 2 SO. Los ácidos carboxílicos se convierten en derivados de trifluorometilo. Por ejemplo, el tratamiento del ácido heptanoico con SF4 a 100-130 ºC produce 1,1 trifluoroetano. El hexafluoro 2 butanol se puede producir de manera similar a partir de ácido acetilendicarboxilato. Los productores de estas fluoraciones, incluidos el SF4 sin reaccionar junto con el SOF 2 y el SO2, son tóxicos pero pueden neutralizarse mediante su tratamiento con KOH acuoso.

SEGURIDAD INDUSTRIAL DE LA SUSTANCIA

Manipular con guantes uso de bata gafas tapabocas, mantener en un lugar bien ventilado.

 A prueba de incendio, si está en local cerrado fresco seco.

Signo de Peligro

[pic 2]

Signo de advertencia

• 268

• 2418

 ESTRUCTURA MOLECULAR

El átomo de azufre está en el centro de la molécula, dos de las tres posiciones ecuatoriales están ocupadas por un átomo de flúor, cada uno unido al azufre por un enlace covalente, la tercera posición ecuatorial está ocupada por un doblete no vinculante, las dos posiciones axiales están ocupadas por dos átomos de flúor formando, con el átomo central de azufre, un enlace con tres centros y cuatro electrones.

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