TITULACION ÁCIDO-BASE
Enviado por isaaac3000 • 20 de Agosto de 2020 • Ensayo • 811 Palabras (4 Páginas) • 151 Visitas
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Centro de Bachillerato Tecnológico
Jaime Keller Torres Huehuetoca
Turno Matutino
TITULACION ÁCIDO-BASE
CARRERA
Técnico Laboratorista Químico
Presenta:
Huehuetoca, México 13 de Marzo 2020
Titulación ácido-base
Objetivos
Aprender a utilizar los materiales de laboratorio para realizar una titulación potenciométrica
Realizar una titulación ácido-base tomando lecturas con un potenciómetro
Encontrar la cantidad de ácido acético en una muestra de vinagre mediante una titulación ácido-base
Introducción
Generalidades de potenciometria
Es una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos la medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles en forma termodinámica y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio extrayendo la mínima cantidad de intensidad para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra.
Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.
Titulación ácido-base
La titulación o valoración acido-base es un método de análisis quimico que nos permite determinar la cocentracion de una disolución acida o básica desconocido mediante una neutralización controlada
Metodología
Preparación de las disoluciones
Preparar indicador tomando 0.02 g y disolverlo en 20 ml[pic 3]
NaOH -0.04 M Tomar 4 ml de la solución estándar y aforar a 10 ml
VpE- 5 ml[pic 4]
Vo- 15 ml
HCl- 0.01M Tomar 0.5 ml de la solución estándar y aforar a 25 ml
+2 gotas de NET
- Vinagre- 2 ml con 15 ml de H2O 2. Vinagre- 5 ml con 15 ml de H2O
Hacer mediciones y registrar resultados
Desde una bureta se deja caer de gotas de .5 o .25 de la disolución es decir, la disolución de la cocentracion conocida hasta llegar al punto de equivalencia que es el punto donde no queda acido ni base en la muestra. Para determinar en que momento se llega al punto de equivalencia se le debe de agregar unas gotas de indicador que es NET y Fenoftaleina en el momento en el que se aprecia un cambio de color en el indicador.
Primera titulación- se comenzó a titular de con un volumen de .5 hasta llegar a 1.5 donde se comenzó a titular de .1 al llegar a 2.0 y 2.1 la solución se torno de color rosa sin embargo seguimos titulación de .1 hasta el 2.6 y asi mismo saltarnos hasta 3 donde se continuo con las medidas de .5 hasta llegar a un volumen de 5.
Dando un salto en el volumen de 2.1 a 2.2 con un ph de 6.270 a 9.487
Segunda titulación- primera titulación que hicimos para el vinagre no cambiaba el Ph a pesar de haber llegado a un volumen de 25 y por ello hicimos una segunda titulación de vinagre en la cual comenzamos a titular de .25 hasta llegar a un volumen de 5 y continuamos con unas medidas de .5 hasta llegar a 25.
Dando un salto en el volumen de 10 a 10.5 con un ph de 6.636 a 10.033
Resultados
Tablas y graficas [pic 5]
V OH-(mL) | pH | E(mV) | |
0 | 2.368 | 270.7 | |
0.5 | 2.537 | 260.9 | |
1 | 2.776 | 247.2 | |
1.5 | 3.429 | 209.8 | |
1.7 | 3.54 | 203.3 | |
1.8 | 3.821 | 187.2 | |
1.9 | 4.364 | 156.1 | |
2 | 6.181 | 51.8 | |
2.1 | 6.27 | 46.7 | |
2.2 | 9.487 | -138 | |
2.3 | 9.949 | -164.6 | |
2.4 | 10.26 | -182.4 | |
2.5 | 10.258 | -182.3 | |
2.6 | 10.488 | -195.5 | |
3 | 10.827 | -214.9 | |
3.5 | 11.109 | -231.1 | |
4 | 11.258 | -239.7 | |
4.5 | 11.347 | -244.8 | |
5 | 11.446 | -250.5 | |
Titulación de vinagre
vol(ml) | PH | E(mv) | |||
0 | 0 | 0 | |||
0.25 | 3.648 | 197.6 | 15 | 11.905 | -277.5 |
0.5 | 3.746 | 192 | 15.5 | 11.954 | -280.3 |
0.75 | 3.854 | 185.8 | 16 | 11.991 | -282.5 |
1 | 3.948 | 180.3 | 16.5 | 12.025 | -284.4 |
1.25 | 4.013 | 176.5 | 17 | 12.056 | -286.2 |
1.5 | 4.078 | 172.9 | 17.5 | 12.091 | -288.2 |
1.75 | 4.152 | 168.6 | 18 | 12.113 | -289.5 |
2 | 4.213 | 165.1 | 18.5 | 12.136 | -290.8 |
2.25 | 4.262 | 162.3 | 19 | 12.158 | -292 |
2.5 | 4.313 | 159.3 | 19.5 | 12.183 | -293.5 |
2.75 | 4.362 | 156.5 | 20 | 12.199 | -294.5 |
3 | 4.417 | 153 | 20.5 | 12.199 | -300 |
Jan-00 | 4.459 | 150.9 | 21 | 12.234 | -296.4 |
3.5 | 4.502 | 148.5 | 21.5 | 12.246 | -297.2 |
3.75 | 4.55 | 145.7 | 22 | 12.161 | -298 |
4 | 4.593 | 143.2 | 22.5 | 12.283 | -299.3 |
4.25 | 4.632 | 141 | 23 | 12.29 | -299.7 |
4.5 | 4.674 | 138.6 | 23.5 | 12.302 | -300.4 |
4.75 | 4.717 | 136.1 | 24 | 12.315 | -301.1 |
5 | 4.758 | 133.7 | 24.5 | 12.324 | -301.6 |
5.5 | 4.834 | 129.4 | 25 | 12.335 | -302.3 |
6 | 4.929 | 123.9 | |||
6.5 | 5.018 | 118.8 | |||
7 | 5.121 | 112.9 | |||
7.5 | 5.229 | 106.6 | |||
8 | 5.346 | 99.9 | |||
8.5 | 5.507 | 90.6 | |||
9 | 5.711 | 78.9 | |||
9.5 | 6.015 | 61.4 | |||
10 | 6.636 | 25.7 | |||
10.5 | 10.083 | -169.8 | |||
11 | 10.86 | -217.4 | |||
11.5 | 11.223 | -238.3 | |||
12 | 11.424 | -249.8 | |||
12.5 | 11.55 | -257.1 | |||
13 | 11.663 | -263.6 | |||
13.5 | 11.729 | -267.8 | |||
14 | 11.799 | -271.4 | |||
14.5 | 11.857 | -274.8 |
[pic 6]
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