TITULACIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO (REDOX)

PRACTICA 5

TITULACIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO (REDOX)

INTRODUCCION

Las soluciones acuosas de permanganato de potasio no son totalmente estables debido a que el ion permanganato tiende a oxidar al agua. Sin embargo, las soluciones preparadas de manera adecuada son razonablemente más estables por que la reacción de descomposición es lenta. Se pude catalizar con la luz, calor, ácidos, bases, manganeso II y dióxido de manganeso.

Se puede preparar soluciones moderadamente estables sin los efectos de los catalizadores se reducen al mínimo.

Se cuenta con varios patrones primarios para la estandarización del permanganato de potasio, entre ellos el oxalato de sodio. El medio acido, el oxalato de sodio reacciona con el permanganato de potasio:

OBJETIVO

Preparación y valoración de una solución de permanganato de potasio

MATERIALES

• 4 matraces Erlenmeyer de 250 ml.

• Probeta de 50 ml.

• Soporte universal.

• Parrilla de agitación con calentamiento.

• Bureta de 50 ml.

• Termómetro 0-260 °C.

• Espátula.

• Pinza de bureta.

REACTIVOS

• KMnO4 0.02 Molar.

• Na2C2O4 secado a 110°C (2 horas)

• H2SO4 1:8

PROCEDIMIENTO

Preparación y estandarización de la solución de KMnO4 0.02

1. Se hacen tres pesadas de cantidades a aproximadas de 0.15g de Na2C2O4 previamente secado a 100-110°C (con exactitud de cuatro decimales).

2. Se prepara un blanco con 60 ml de agua y 20 ml de H2SO4 1:8 se calienta a 70°C y se titula con el permanganato de potasio.

3. Se colocan en sendos matraces Erlenmeyer de 250 ml, las 3 pesadas de oxalato de sodio, y se añade 60 ml de agua destilada. Se agregan 20 ml de acido sulfúrico 1:8.

4. La solución se calienta 70°C y se titula con el permanganato de potasio, dejándolo caer lentamente y agitando hasta que se produzca un color rosa permanente.

5. Se reporta la molaridad promedio e las tres valoraciones.

CUESTIONARIO

1. Escribir la reacción que se produce durante la titulación de permanganato con el oxalato de sodio.

2MnO4- + 5C2O4- +16H+ 2Mn2+ +10CO2+8H2O

2. ¿Por qué el color en el punto final de esta titulación no es permanente?

El permanganato de potasio es conocido por actuar durante la titulación como un auto indicador ya que el color violáceo del ion MnO4 desaparece al reducirse al ion Mn que en solución es incoloro. En consecuencia la reacción puede ser llevada a cabo sin necesidad de emplear ningún tipo de indicador.

3. ¿Por qué se deben hervir y filtrar las soluciones de permanganato de potasio?

El permanganato de potasio contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2, cuando se prepara la solución de permanganato

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