Valoracion De Permanganato De Potasio

PRACTICA Nº 02

TEMA: VALORACION DE PERMANGANATO DE POTASIO

INTRODUCCION:

El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Usos

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.

Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.

Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno.

El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con eter de corona para solubilizar el potasio en este medio.

Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas.

En química analítica, una solución acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.

El permanganato violeta se reduce al catión Mn+2, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.

Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1.8 %).

Se utiliza como reactivo para determinar el número Cappa de la pulpa de madera.En el laboratorio se emplea el KMnO4 junto con ácido clorhídrico en la síntesis de cloro elemental según la reacción:

Históricamente el permanganato de potasio formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.

También se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante la segunda guerra mundial debido a la formación de MnO2 marrón.

OBJETIVO:

Valoración del permanganato de potasio

Conocer las reacciones que se dan en cada paso .

Obtener una disolución de permanganato, valorada con exactitud, que nos sirva para determinar agua oxigenada, nitritos, etc., según procedimientos descritos en otras prácticas posteriores

Permanganato de potasio

Permanganato de potasio

General

Otros nombres Permanganto de potasio

Minerales Chamaleon

Cristales de Condy

Manganto de potasio (VII)

Fórmula semidesarrollada

KMnO4

Fórmula molecular

KMnO4

Identificadores

Número CAS

7722-64-7[1]

Propiedades físicas

Estado de agregación

Sólido

Apariencia Véase imagen

Densidad

2703.05212 kg/m3; 2,70305212 g/cm3

Masa molar

158.0336 g/mol

Punto de fusión

513 K (240 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

6.38 g/100 ml at 20 °C

Peligrosidad

NFPA 704

Valores en el SI y en condiciones normales

(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario

FUNDAMENTO TEORICO

Las Permanganimetrías son valoraciones de agentes que pueden oxidarse con permanganato. Se emplean en valoración de agua oxigenada, nitritos, materia orgánica.

En una valoración, lo que vamos a hacer es determinar la normalidad de la disolución mediante otra cuya concentración ya conocemos.

El punto de equilibrio (de equivalencia) se alcanza cuando el número de equivalentes de la disolución valorada es el mismo que el de la disolución a valorar.

Características del permanganato:

a). Es un oxidante enérgico.

b). El permanganato no es patrón primario, por consiguiente para poder emplearlo con precisión, hay que valorarlo frente a un patrón primario, oxalato sódico.

Reducción: MnO4- + 8H+ +5e- Mn++ + 4 H2O

Oxidación: C2O42- - 2e- 2CO2

Global: 2 MnO4- + 16H+ + 5C2O42- 2Mn++ + 8H2O + 10 CO2

Para que transcurra la reacción, se necesitan iones H+ que pueden ser suministrados por un ácido no oxidable por el permanganato (ácido sulfúrico).

c). El permanganato actúa de forma diferente según el medio en que se encuentra:

Si se emplea el permanganato en medio ácido la reacción es:

MnO4- + 8H+ +5e- Mn++ + 4 H2O

En medio básico la reacción es:

MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4 OH-

Por lo que es importante el medio en que se trabaja.

d). Las valoraciones de permanganato no necesitan indicador, ya que él mismo, comunica a las disoluciones un color violeta que pasa a incoloro debido a la reacción

MnO4- Mn++

violeta incoloro

Por lo tanto es auto indicador.

e). Las valoraciones de permanganato son catalizadas por los iones Mn++ que se forman en la reacción, de manera que conforme transcurre la reacción se va acelerando, es por tanto auto catalítica.

f). Al principio la reacción es lenta, por lo que es conveniente calentar un reactivo, para que la reacción transcurra a mayor velocidad.

g). Es un reactivo inestable, la luz acelera su descomposición, por lo que es conveniente guardarlo en frascos color topacio, al amparo de la luz.

MATERIALES Y METODOS

Patrón primario:

Trióxido arsénico

Acetato de sodio

Ioduro de potasio

Oxalato de sodio

Procedimiento experimental

Se preparan 200 ml de disolución de permanganato potásico 0,1N a partir de Potasio Permanganato DIDACTIC previamente pesado. Para calcular la cantidad necesaria a pesar, hay que tener en cuenta la definición de normalidad

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