Valoracion de una solución de tiocianato de potasio
Enviado por cindyhh • 31 de Julio de 2016 • Apuntes • 673 Palabras (3 Páginas) • 3.038 Visitas
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NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.4.02-24
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: VALORACION DE UNA SOLUCION DE TIOCIANATO DE POTASIO 0.025N.
1. DATOS INFORMATIVOS:
CICLO/NIVEL: CUARTO SEMESTRE “A”
FECHA: 26/07/16
DOCENTE RESPONSABLE: DR. JAIME MORALES.
ESTUDIANTE: Cindy Medina
CARRERA: BIOQUIMICA Y FARMACIA
2. FUNDAMENTACIÓN
Los tiocianatos de potasio y de amonio son delicuescentes; los reactivos de calidad p.a. no contienen cloruro ni otras sustancias que puedan interferir en el método de VOLHARD. Estas sales se descomponen cuando se intentan desecarlas a temperatura elevada. Por este motivo se prepara una solución solo aproximadamente 0.025N.
3. OBJETIVO:
Aprender a valorar la solución de KSCN 0.025N tomando como titulador el nitrato de plata 0.025N ya valorado.
MATERIALES
Bureta
Vasos de precipitados
Pipeta volumétrica
KSCN 0,025N
NO3Ag 0,025N
5ml de HNO3
Sulfato de amonio y hierro III
5.- PROCEDIMIENTO
# | PROCEDIMIENTO | OBSERVACIONES |
1 | Pipetiar 20ml de NO3Ag 0,025N en un vaso de 250ml. | |
2 | A la misma solución agregar 5ml de HNO3 y 20 gotas de sulfato de amonio y hierro iii. | Color transparente. |
3 | Titular con la solución de tiocianato de potasio o de amonio. | Al titular se produce un precipitado blanco. |
4 | Al seguir titulando cada gota de tiocianato produce una mancha pardo rojiza, que pronto desaparece por agitación. | Color que se debe obtener será color pardo rojizo. |
6. CALCULOS
20 X 0.9707 = 19,414ml de AgNO3 0.025N
AgNO3 ----- 169.89g/l
0.025N ----- X
X= 4.24725g/l
1000ml AgNO3 ----- 4.24725g
1ml ------ X
X= 0.00424725g AgNO3
1ml AgNO3 0.025N ----- 0.004247g
19.414ml ----- X
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