ANÁLISIS DE RESULTADOS. Estandarización del permanganato de potasio
Enviado por Ismael Trejo Nuñez • 29 de Marzo de 2016 • Informe • 1.929 Palabras (8 Páginas) • 1.295 Visitas
RESULTADOS
En un principio, se llevó a cabo la estandarización de la solución de permanganato de potasio (KMnO4) una disolución de ácido oxálico di hidratado (C2H2O4 . 2H2O) a 0,1N el cual se le agregó de ácido sulfúrico (H2SO4). Este procedimiento se realizó tres con el fin de realizar una medida mucho más precisa y exacta.
Tabla 1. Estandarización del permanganato de potasio
Volumen de KMnO4 por titulación (mL) | Normalidad KMnO4 (N) |
10,2 | 9,71 . 10-3 |
10,2 | 9,23 . 10-3 |
10,2 | 9,35 . 10-3 |
Promedio | y la otra 9.8 |
se debe tener en cuenta que la reacción siguiente:
[pic 1]
En esta reacción general hay una especie que se oxida y otra que se reduce. El ácido oxálico es la especie que se oxida y el permanganato de potasio es aquel que se reduce
[pic 2]
[pic 3]
Por lo tanto el cálculo de la concentración del permanganato de potasio es:
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
Este cálculo se realizó dos veces más, puesto que cada procedimiento lo hicimos por triplicado. Así, se calculó el promedio:
[pic 7]
[pic 8]
Además de esto, también se calculó la desviación estándar:
[pic 9]
[pic 10]
= 2,50 . 10-4
Después de esto, se procedió a analizar una muestra comercial de agua oxigenada. Para ello se realizó una dilución 1/250 del producto comercial. A partir de esta dilución se tomaron alícuotas de 10 mL y se les agregaron aproximadamente 20 mL de agua destilada y finalmente s4e aciduló con ácido sulfúrico. Posteriormente, estas muestras fueron valoradas con la solución de permanganato de potasio (KMnO4).
El procedimiento se realizó por triplicado y se obtuvieron los valores presentados en la tabla siguiente.
Tabla 2. Determinación del contenido peróxido de hidrogeno en una muestra de agua oxigenada comercial
Volumen de KMnO4 por titulación (mL) | Concentración de H2O2 (%) | Volumen de O2 (L) |
9,8 | 3,93% | 12,93 |
9,8 | 3,93% | 12,93 |
9,9 | 3,93% | 12,93 |
Promedio | 3,93% | 12,93 |
Porcentaje de error | 1,00% | 3,56% |
Muestra de cálculo 2
Para llevar a cabo el cálculo de la concentración de H2O2 se debe tener en cuenta la reacción que se lleva a cabo durante la experimentación,
[pic 11]
En este caso, la especie que se oxida es el peróxido de hidrogeno. Las semireacciones son las siguientes,
[pic 12]
[pic 13]
Por lo tanto,
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
Teniendo esta concentración de la solución diluida debemos encontrar la de la muestra y después volverlo un porcentaje, para ello multiplicaremos por 100.
[pic 17]
[pic 18]
Este cálculo se repitió para los otros dos valores obtenidos durante la experimentación.
Para calcular el volumen de oxigeno molecular se debe tener en cuenta la descomposición de este y su densidad la cual es de 1,43 g/L.
[pic 19]
Entonces,
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
Este cálculo se repitió dos veces más para transformar los otros dos porcentajes.
Luego, se realizaron los cálculos del promedio y la desviación estándar de la misma manera que se ilustra en la muestra de cálculo 1.
El porcentaje de error se calculó según los datos teóricos y para esto, se utilizó la ecuación siguiente:
[pic 23]
Entonces,
[pic 24]
Y,
[pic 25]
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Durante el desarrollo de esta práctica de laboratorio, se buscaba valorar una solución de agua oxigenada comercial mediante una solución de permanganato de potasio. Para ellos, se llevó a cabo la preparación de una solución de permanganato de potasio, la cual, posteriormente se estandarizó con el objetivo de determinar con exactitud la concentración de una solución. De este paso dependía el éxito de estas determinaciones, debido a que esta solución sería el agente titulante en la valoración del agua oxigenada mencionada anteriormente.
Para la estandarización, se midió por triplicado cantidades de ácido oxálico suponiendo que se debían gastar 15 mL de KMnO4, es decir, 1 mL. Luego, se tranfierió ese volumen a un erlenmeyer para acidularlo con ácido sulfúrico, proceder a calentarlo y finalmente a valorarlo con la solución de permanganato de potasio. Así, se encontró una normalidad promedio de 9,43 x 10-3.
Seguido a esta importante estandarización, se procedió a analizar una muestra comercial de agua oxigenada. Con el fin de valorarla con permanganato de potasio, se realizó una dilución de 1 mL de muestra en 250 mL de agua destilada. Luego de esto, se tomaron 3 alícuotas, se le agregó 20 mL de agua destilada y se aciduló con ácido sulfúrico. Así, realizando esto por triplicado, se encontró un porcentaje de concentración promedio de H2O2 de 3,96%, con un porcentaje de error de 1,00%; y un volumen de O2 en L promedio de 13,02 con un porcentaje de error de 3,56%.
...