Analisis De Resultado De Practica 1

Análisis de Resultados.

La reacción se genera de dos semirreacciones:

Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−

Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s) + 2 OH−

Donde la reacción general es:

Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)

Se nota que de plata se reduce ganando dos electrones y el zinc se oxida perdiendo dos electrones.

Las ecuaciones que utilizamos son las siguientes:

W_elec= -nFE^0

Entonces podemos relacionar que:

W= ∆G

Al tener ya esta relación podemos calcular el W y así obtener el ∆G a base de los valores experimentales que pudimos obtener en la práctica que los valores lo anotamos en la tabla de resultados.

Con respecto a esta tabla podemos observar que el trabajo va disminuyendo conforme aumenta la temperatura lo que causa que la eficiencia disminuya.

Con respecto a la gráfica, la energía libre de Gibbs en función de la temperatura (con presión constante) nos permitió obtener nuestros valores experimentales para cada potencial termodinámico relacionando la ecuación de una recta que corresponde a Y=mx+b, donde Y=∆G m=-∆S x=T b=∆H al cual sustituimos y calculamos cada uno y los resultados obtenidos son bastantes coherentes que son:

∆S= -24.599J/molK ∆H=-316020J/mol y ΔG°=-323354.19 J/mol

y con ellos podemos decir que la reacción de la pila es espontanea (ΔG°‹ 0), exotérmica (ΔH°‹ 0) y disminuye el desorden (ΔS°‹ 0) , por lo que la reacción invierte su espontaneidad conforme se le aumenta la temperatura. Lo que nos lleva que a 298.15 K la reacción es favorecida entálpicamente (ΔH°‹ 0) y desfavorecida entrópicamente (ΔS°‹ 0).

Ahora comparados estos datos experimentales con datos teóricos obtuvimos que el porcentaje de error más alto fue el de la obtención de ∆ST con un 28,05%, las posibles causas de obtener este porcentaje de error de más de un cuarto del 100% es posible a que el calentamiento no fue exactamente constante y no dejábamos que se estabilizara la temperatura; el otro valor de porcentaje de error fue el del ∆G°r con 5,29% el cual tuvo muy poco porcentaje de error que dependía de la medición correcta del multímetro y de la temperatura y por ultimo tenemos el ∆H°r con solo 0,38% que este valor experimental lo obtuvimos de la ecuación de la recta el cual realmente vario casi nada.

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