Tabla Periodica Evolucion

AÑO | EVOLUCION |

500 a.C | Se descubren Los Primeros Elementos Como El Oro y El Hierro |

1661 | Robert Boyle, en su obra "El químico escéptico", había roto con las ideas iniciales de Tales, Anaximandro, Anaxímenes, Heráclito, Empédocles y Aristóteles, que habían marcado la pauta durante casi dos milenios. Fue el primer científico que cuestionó abiertamente la tradición alquimista. Rechazó la clasificación griega, por no ser capaz de explicar las combinaciones químicas, y defendió que el número de elementos, aunque limitado, tendría que ser muy superior a tres |

1669 | Primer elemento científico descubierto por Hennig Brand, el Fósforo. |

1774 | El cloro elemental fue aislado por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien creía que el gas era un compuesto; no fue hasta 1810 cuando el químico británico Humphry Davy demostró que el cloro era un elemento y le dio su nombre actual. |

1800 | Se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de energía eléctrica). Impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos elementos. |

1813 | Las etapas previas antes de abordar la clasificación de los elementos en función de sus pesos atómicos fueron: primero, la comprobación de la teoría atómica de Dalton; segundo, la aceptación de la hipótesis de Avogadro de que las moléculas de los gases eran diatómicas y se componen de dos átomos, lo que permitió corregir algunos valores de los pesos atómicos; tercero, la introducción de los símbolos químicos para determinar los elementos a partir de la primera o primeras

dos letras del nombre en latín o griego llevada a la práctica por Berzelius |

1817 | Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario |

1829 | Se descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio, y cobalto, manganeso y hierro. Verificó entonces que el peso atómico del elemento central de la tríada podía ser obtenido, aproximadamente, promediando el de los otros dos |

1830 | Se conocían ya 55 elementos diferentes, cuyas propiedades físicas y químicas variaban extensamente. Los químicos empezaron a interesarse realmente por el número de elementos existentes. |

1858 | Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades. |

1859 | El desarrollo del espectroscopio por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. |

1860 | En el primer congreso de Química de Karslruhe, se discutieron una serie de cuestiones acerca del concepto de átomo, molécula, radical y equivalente. |

1862 | Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A.E.

Beguyer de Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos. |

1863 | John Newlands un químico inglés, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas

similares. |

1864 | Newlands estableció la ley de las octavas. Ordenando los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular. |

1868 | Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. |

1869 | Se propone una ordenación de similar aspecto a la que los químicos emplean en la actualidad. Clasificó los 60 elementos conocidos hasta entonces, predijo la existencia de otros 10 aún desconocidos, y llegó a pronosticar algunas características de los elementos aún pendientes de descubrir. Nadie prestó especial atención a su tabla hasta que empezaron a descubrirse elementos predichos por él.Mendeleiev se propuso hallar una "ley de la naturaleza", válida para toda clasificación sistemática de los elementos. Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas |

1870 | Lothar Meyer propuso una clasificación de los elementos relacionando los pesos atómicos con las propiedades físicas,

tales como el punto de fusión, de ebullición |

1879 | Fue asignado más tarde al elemento escandio, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica. |

1882 | El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer. |

1894 | La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio

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