Tabla Periodica. Historia (Döbereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley.)

Historia (Döbereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley.)

• Johann Wolfang Döbereiner bereine

Fue un químico alemán Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos.  

En 1850 se dio cuenta que el Bromo  tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y Yodo. Reactividad, Peso, etc.

Siguió buscando y encontró Ca, Sr. Y Ba. Además S, Se, Te.

Hizo una clasificación de estos 3 elementos llamándolas tríadas de Döbereiner. A pesar de  su hallazgo, tales agrupaciones (pesos atómicos) no tenía mucha importancia en ese momento.

Su descubrimiento de Döbereiner representa el primer paso hacia una ordenamiento consistente, proceso que culminaría en 1871 con el establecimiento de la tabla periódica de los elementos de Dimitri Mendeleievy Julius Lothar Meyer.

• John Alexander Reina Alexander Reina Newlands

En1864 el químico ingles hizo una nueva clasificación de los elementos por pesos atómicos.

Vio que si se ordenaba los elementos por su peso atómico creciente, después de cada 7 aparecía un octavo y sus propiedades eran semejantes al primero. Por esta razón se le denomina “ley de las octavas” por semejanza con la escala musical. Fue por primera vez que aparece la idea del periodo y grupo en su ordenamiento.

Empero a esto sólo se cumplía la idea de periocidad hasta el elemento 17 , el calcio. Su modelo de la tabla  periódica fue ridiculizada.

• Julius Lothar Meyer

Químico y médico alemán. Dedicado al principio a investigaciones de química fisiológica, estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre. Sus estudios se orientaron luego a la química inorgánica y a la química física, y dieron como fruto un sistema de clasificación periódica de los elementos.

En 1864 publicó una primera tabla muy incompleta , conteniendo sólo 28 elementos, en la que sus columnas tenían igual valencia, siguiendo el orden del peso atómico. En una tabla aparte incluía 22 elementos, que su peso variaba sistemáticamente, su valencia no parecía tan regular. Meyer dejó huecos , interpretándolos como una imperfección de la tabla.

Mendeleyev publica su tabla y Meyer tuvo acceso a este resumen , con esto retocó y amplió su tabla. La envió para ser publicada en el Leibig Annalen, pero se retrasó hasta 1870. Sólo que esta vez incluyó 55 elementos y la base de su clasificación fue el volumen atómico.

El peso de cada elemento fue obtenido por la aplicación del principio de Avogadro. Dándose cuenta de que otras propiedades como puntos de fusión y ebullición , maleabilidad, etc. Variaban periódicamente con el peso atómico.

Tenía periodos de desigual longitud  y aumentaban.

• Dmitri Ivánovich Mendeléyev

Químico ruso de origen siberiano le cerró las puertas de las universidades. Cursó estudios de Química en la Universidad de San Petersburgo y en 1859 en la Universidad de Heidelberg, donde conoció al químico italiano Stanislao Cannizzaro.

Escribió los dos volúmenes de Principios de química (1868-1870). Intentó clasificar los elementos según sus propiedades químicas.

En el año 1869 publicó la primera versión de la tabla periódica que había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de descubrirse, que años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleyev.

En 1871 publicó una versión corregida y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica. La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no seguía el orden de los pesos atómicos. Hasta los comienzos de este siglo, con los físicos  Rutherford, Bohr y Heisenberg

pusieron de manifiesto la estructura interna del átomo.

• Henry Gwyn Jeffreys Moseley

Físico inglés  de familia de científicos . Realizó sus estudios en Oxford, donde obtuvo su título en 1910. Rutherford lo acogió bajo su tutela en Manchester; pero tan sólo estuvo dos años con él y volvió a Oxford.

En 1913 el científico Moseley descubrió las razones de estas inconsistencias en la tabla de Mendeleiv, que eran el problema de los isótopos por la influencia de la estructura de su núcleo atómico. Estudiando las razones de rayos X de numerosos elementos, que  el numero de protones existentes en el núcleo de un determinado átomo, era siempre el mismo. Moseley utilizó esta cantidad para definir el numero atómico, Z, de cada elemento , siendo al número de electrones de átomo neutro.  

Mosley sugirió que el orden real de los elementos deberían ser el de su número atómico. Cuando se hizo este cambio las anomalías que habían por el ordenación por peso atómico se acabo, no obstante,  todavía falta por descubrir varios elementos.  

• Glenn Theodore Seaborg

 Padre de varios elementos; tras descubrir el plutonio en 1940, descubrió los elementos transuránicos . También configuró la tabla, colocando la serie de los elementos actínidos debajo de la serie de los lantánidos y fuera de Werner y Paneth. dando origen a la tabla periódica larga.

...