Tabla Periodica

Resumen

Desde tiempos remotos se ha escuchado de la tabla periódica la cual ha sido modificado con el paso de los tiempos hasta obtener una tabla periódica la cual permitiera a presentes y futuros avances tecnológicos para cumplir con las necesidades del hombre, el objetivo de esta practica tan solo fue la familiarización con la tabla y sus propiedades las cuáles permitirán el reconocimiento de las causas del porque se daba las reaccione s, como materiales en este experimento se necesitó de Calcio, Aluminio, Magnesio, Yodó ,Cobre ,Azufre , Zinc ,Plomo, Hierro y ácido clorhídrico y tubos de ensayo, realizaron la demostración de varias reacciones de elementos bajo la influencia de algunas gotas ácido clorhídrico dentro del tubos de ensayo y fueron diferentes reacciones unas no cambiaban era el cinc y el calcio pero los demás elementos si lo hicieron ya sea de forma en que cambiaba su color o contextura y esto se daba por el efecto de las propiedades periódicas que cada elemento posee.

Esto quiere decir que la práctica del laboratorio fue realizada con éxito ya que fue guidada de forma teórica por la definición y propiedades de la tabla periódica no hubieran logrado reconocer o entender las reacciones de estos elementos.

Palabras Clave s: Radio iónico, tabla periódica , afinidad electrónica , reacciones .

1. INTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real (Silva R. , 2002).

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete(Weber e. 2010).

2. OBJETIVOS

a. General

• Identificar los elementos de la tabla periódica y las propiedades que posee la misma .

b. Específicos

• Determinar qué tipo de reacciones se da al mezclar los elementos con el ácido clorhídrico

• Registrar en que tiempo se dan las reacciones y de qué forma.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales :

7 Tubos de ensayo

Gradilla

Goteros

Espátulas

Reactivos :

Calcio

Aluminio

Magnesio

Yodo

Cobre

Azufre

Zinc

Plomo

Hierro

Ácido Clorhídrico

4. PROCEDIMIENTO

5. DATOS OBTENIDOS

Tabla N°1 : Características de los metales

Elemento Estado Físico Color Brillo metálico

(Si/No) Magnetismo

(Si/No)

Calcio Sólido Blanco ceniza No No

Aluminio Sólido Plateado Si Si

Magnesio Sólido Azul oscuro No No

Yodo Sólido Plomo oscuro Si No

Cobre Sólido Ladrillo No Si

Azufre Sólido Amarillo verdoso No Si

Zinc Sólido Plomo No No

Plomo Sólido Lámina de plomo Si Si

Hierro Sólido Café oscuro No No

6. RESULTADOS

Reacciones químicas :

HCl + S ----> H 2 S + Cl 2

HCl + I ---------> HI + Cl Ácido Yodhídrico + Cloro

2 HCl + Ca ---------------> CaCl2 + H2 cloruro de calcio

3HCl + Al AlCl3 + H3 cloruro de aluminio

2 HCl + Mg --------------> MgCl2 + H2 cloruro de magnesio

2 HCl + Zn --------------> ZnCl2 + H2 cloruro de zinc

2 HCl + Pb --------------> PbCl2 + H2 cloruro plumboso

4 HCl + Pb --------------> PbCl4 + H2 cloruro plúmbico

2 HCl + Fe ---------------> FeCl2 + H2 cloruro ferroso

3 HCl + Fe ---------------> FeCl3 + H3 cloruro férrico sería

7. DISCUSIÓN

• Los elementos químicos Calcio, Aluminio, Magnesio, Yodó ,Cobre ,Azufre , Zinc ,Plomo, Hierro han sido colocados una pequeña muestra dentro de 7 tubos de ensayo a las cuales aplicamos 4 gotas de ácido clorhídrico observando que tipo de cambios sed yo al instante de haber colocado el ácido

• Calcio: No hubo cambio alguno

• Aluminio: El aluminio se sube es decir se encuentra por encima del ácido , se endurece y se pega a la pared.

• Magnesio el elemento se queda abajo y el ácido sube y se mantiene arriba

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