Tabla Periodica

Tabla Periódica

Fecha : 10/04/2013

I) Objetivos de la práctica

a. Estudiar las propiedades periódicas de los elementos y observar algunas propiedades físicas.

II) Relación de materiales

3.1. Materiales de vidrio

 Vaso de precipitado de 150 ml

 5 Tubos de Ensayo

3.2. Reactivos Químicos

 Li

 Na

 K metálico

 Cinta de Mg

 Viruta de Mg

 CS2

 Cl2

 H2O

 Soluciones 0.1M de:

- NaF

- NaCl

- KBr

- KI

- MgCl2

- CaCl2

- SrCl2

 AgNO3 1%

 H2SO42M

 NH4OH 6M

 Etanol

 Fenolftaleína

3.3. Otros materiales

 Espátula

 Piceta

 Pinzas

 Mechero de Bunsen

 Gradilla de madera

 Mayólica

III) Registro de datos experimentales

1. GRUPO IA: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS

- Para hacer el primer experimento, ponemos un poco de H2O en el Beaker.

- Después tomamos una pequeña muestra de Litio sólido y le hacemos un pequeño corte.

- Uno de los pedazos lo echamos al Beaker con H2O, esperamos que se descomponga y observamos que se ha convertido en una base.

- Por último, agregamos unas gotas de fenolftaleína, a la solución, para comprobar que es una base. Si la sustancia se torna de color grosella es porque es una base, y esto fue exactamente lo que sucedió.

- 2 Li + 2 H2O  2Li OH + H2

- Para el siguiente experimento, pusimos un pedazo de Na en agua y esperamos a que se descomponga.

- Después de la descomposición observamos que reacciona dando movimientos circulatorios. Por último se le agrega fenolftaleína para comprobar que es una base.

- 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Para el siguiente experimento tomamos una muestra pequeña de K y le hicimos un pequeño corte.

- Un pedazo lo echamos en el Beaker con agua. Esperamos que se descomponga y le agregamos unas gotas de fenolftaleína para comprobar que es una base.

- 2K + 2H2O  2KOH + H2

2. GRUPO IIA: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOSTERREOS

- Para este experimento vamos a usar principalmente magnesio metálico, el cual tiene pudimos observar que tiene una apariencia parecida a la de la plata.

- Ponemos la cinta de magnesio en el tubo de ensayo con agua y vemos que la reacción es lenta, un pequeño cambio de color, pero no se puede observar mucho.

- Le echamos unas gotas de fenolftaleína y vimos que cambio a un color grosella, que significa que es una base.

- Con ayuda de las pinzas cogimos la cinta de magnesio y lo sometimos al calor (mechero de Bunsen).

2 Mg + O2  2 MgO + luz

- El magnesio con ayuda del calor se oxida y observamos que se convierte en un polvo blanco que sería el óxido de magnesio.

- Luego ponemos el óxido de magnesio en un tubo de ensayo y le agregamos agua, lo agitamos, le echamos fenolftaleína para comprobar que es una base y la sustancia toma un color grosella pero suave.

- Mg + 2 H2O Mg (OH) 2 + H2

- Sometemos la sustancia al calor y la vimos que tomo un color grosella normal, ya que el calor hace que la reacción sea más rápida.

• FORMACIÓN DE SULFATOS

- Para este experimento utilizamos 3 tubos de ensayo.

- Cogimos un tubo de ensayo y le echamos 10 gotas de MgCl2 con 10 de H2SO4.

- Agitamos la sustancia y obtenemos Sulfato de Magnesio (MgSO4).

- MgCl2 + H2SO4  MgSO4 + 2HCl

- En otro tubo de ensayo le echamos 10 gotas de CaCl2 con 10 gotas de H2SO4, lo agitamos y le agregamos etanol (alcohol).

- Observamos que toma un color blanco mate que son partículas finas de sulfato de calcio.

- CaCl2 + H2SO4  CaSO4 + 2HCl

- En el tercer tubo de ensayo le echamos 10 gotas de SrCl2 con 10 gotas de H2SO4.

- Lo agitamos y observamos que toma un color blanco mate que también son partículas, pero esta vez son grumosas.

- SrCl2 + H2SO4  SrSO4 + 2HCl

IV) Interpretación de resultados

Comenzamos con un poco de H2Oen un Beaker y tomamos un poco de litio que forma parte del grupo IA de la familia de los

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