Tabla Periodica

DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

INTRODUCCIÓN

 A medida que se iban descubriendo nuevos elementos químicos, el hombre se preocupaba por ordenarlos y clasificarlos de acuerdo a diversos criterios.

 Elemento Químico : Es la sustancia simple que tiene todos sus átomos del mismo número atómico y posee iguales propiedades químicas.

 Símbolo Químico : Abreviación del nombre del elemento propuesta por Berzelius.

 La tabla periódica es la forma que tienen los científicos de almacenar la información relacionada con los elementos para una fácil consulta de la misma.

 Es como una enciclopedia de los elementos que existen en nuestro planeta; sólo, que la información está resumida en números y, según nuestro conocimiento, de estos números podemos inferir las propiedades de cada elemento. La forma en que está organizada la tabla periódica se basa en el número atómico del elemento.

Evolución cronológica de los intentos de clasificación de los elementos

 La historia de la Tabla Periódica es muy interesante. Las primeras clasificaciones de los elementos químicos atendían a criterios puramente alfabéticos o a la diferenciación entre metales y no metales. El primer esquema de clasificación de los elementos lo realizó el sueco Berzelius (1779-1848) en 1813. Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales. Los elementos metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables y dúctiles, y conducían el calor o la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos y no conducían el calor ni la electricidad.

En el siglo XIX; Döbereiner, propuso agrupar los elementos con características parecidas (por triadas). Newlands, ordenó los elementos, por sus pesos atómicos, en forma creciente y propuso la “Ley de las Octavas”. Más tarde, Meyer, organizó los elementos por sus volúmenes atómicos y diseñó la primera Tabla Periódica.

 Todos estos adelantos en la clasificación de los elementos ayudaron a que en 1869, Mendeleiv, propusiera su tabla periódica corta basada en las masas atómicas de los elementos.

 Esta tabla, constaba de 8 grupos y 7 periodos, y había espacios vacíos para elementos que aún no se habían descubierto.

 La información que podemos consultar en la Tabla Periódica, va desde el símbolo del elemento, hasta propiedades más importantes, como la electronegatividad. Lo interesante de la Tabla Periódica, es que, las propiedades de un elemento, pueden predecirse con sólo ver su posición dentro de ella.

 Aunque en esta tabla se podían conocer las valencias de los elementos, aún no se podían predecir las propiedades en función de la posición. En 1914, Moseley, creó otra Tabla Periódica, basada en el número atómico de loe elementos. Esta tabla se conoce como la Tabla Periódica Larga y es más parecida a la actual. Con esta tabla se comprende la formación de isótopos y las propiedades de los elementos se pueden diferenciar mejor, según la posición del elemento.

 El último paso para llegar a la Tabla Periódica actual, se debe a Niels Borh, quién en 1921, mejoró la clasificación propuesta anteriormente, al tomar como base de las propiedades de los elementos, la configuración electrónica de los mismos. Con esta tabla, pueden entenderse y predecirse más precisamente las propiedades físicas y químicas de los elementos.

Evolución cronológica de los intentos de clasificación de los elementos

 J. Newlands (1868). “Ley de las Octavas”.,Químico inglés, que ordenó los elementos conocidos en grupos de 7 en 7 , de acuerdo al orden creciente de sus pesos atómicos, donde el octavo elemento coincidía análogamente con las propiedades químicas del primero.

 Dimitri Ivanovich Mendeleiey (1869) . “Ley Periódica Antigua “ ó “Tabla Periódica Corta” . Químico ruso que enuncia la Ley Periódica Antigua , donde las propiedades de los elementos están en función periódica de sus pesos atómicos .

Clasificó a los 63 elementos que conocían, en una de 11 filas y 8 columnas ( Tabla Periódica - Forma Corta ), en orden creciente a sus pesos atómicos , de manera tal, que los elementos de propiedades similares estén alineados en una misma columna (Familia) .

Ventajas:

 Dejó espacios vacíos en la Tabla Periódica, para ser ocupados por elementos que no se conocían en ese entonces, pero, que posteriormente se iban a descubrir.

 Predijo las propiedades químicas de los elementos desconocidos, a los cuales les dio nombres como: EKA BORO: ESCANDIO ; EKA SILICIO : GERMANIO ; EKA ALUMINIO : GALIO.

Desventajas:

 El Hidrógeno, no tenía una posición definida en la Tabla Periódica Corta.

 No se podía diferenciar claramente a los metales de los no metales, cosa que sí se hace en la Tabla Periódica Actual.

 Existe ciertos pares de elementos colocados en orden inverso, debido, a que en la actualidad, se clasifican de acuerdo al número atómico.

HENRY MOSELEY

 Realizó ciertos experimentos en tubos vacíos y observó que los ánodos de distintos elementos producían rayos X, donde demostraba que la raíz cuadrada de las inversas de las longitudes de onda, son una función lineal del número atómico. Los números atómicos son la expresión numérica de las cargas positivas de los núcleos atómicos.

 Debido a los trabajos de Henry Moseley, se determina que la base de la ley periódica de los elementos, no son los pesos atómicos; sino, los números atómicos. Por consiguiente, en la actualidad los elementos se clasifican de acuerdo al orden creciente de los números atómicos.

DESCRIPCION DE LA TABLA PERIÖDICA MODERNA

 se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos; sino, que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley Periódica Moderna, por la cual, se rige el nuevo sistema: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”.

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