Taller Calcule cada una de las concentraciones de los iones presentes en las sales anteriores en el equilibrio.

7.1 En las siguientes ecuaciones identifique el ácido en el primer término, y su base conjugada en el segundo:

a) HCN + H2O H3O + CN

b) NH4 + H2O NH3 + H3O

c) PO43- + H2PO4- 2HPO42-

7.2 Dada la constante del producto de solubilidad a 25OC para cada una de las siguientes sales:

a) CaCO3 = 4,5 x 10 - 9

b) Ba(IO3)2 = 1,57 x 10 – 9

c) Fe(OH)3 = 2,0 x 10 – 39

Calcule cada una de las concentraciones de los iones presentes en las sales anteriores en el equilibrio.

7.3 Dadas las concentraciones molares de sus soluciones saturadas, calcúlese la constante del producto de solubilidad para cada una de las siguientes sustancias:

a) FeS (8,94 x 10 –10)

b) PbI2 (1,25 x 10 –3)

c) La(IO3)3 (7,8 x 10 –4)

7.4 ¿Cuantos g de Fe(OH)3 (106,8 g/mol) se pueden disolver en 250 ml de agua? Kps para esta sal = 2,0 x 10-39?

7.5 Para la sal Ag2S el valor de Kps = 8,9 x 10 – 17, cuando se agregan 8,52 x 10 – 9 moles de AgNO3 a 3,65 x 10 – 5 moles de H2S en 1000ml de solución, determinar:

Si habrá o no precipitación cuando se mezclan las dos sustancias.

7.6 Cuando se mezcla una porción de 350 ml de una solución que contiene 280 mg de Na2CO3 con 400 ml de una solución que contiene 0,850 g de AgNO3 se obtiene una sal. Para la sal formada Kps = 8,0 x 10 – 12 .Determinar:

a) Si habrá o no precipitación cuando se mezclan las dos sustancias.

b) ¿Cuantos gramos de Ag2CO3 se pueden disolver en 500 ml de agua?. A 25oC, Kps = 8,1 x 10 – 12

7.7 Calcule la concentración de iones hidronio [H3O] sabiendo que la [OH] = 0,002mol/litro, y el valor del pH del agua pura.

7.8 Calcule la concentración de [H+], si el pH de una solución es igual a 5, con este valor obtenido, calcule la concentración de [OH-] en el agua pura a 100oC, Kw = 49 x 10 – 14, además encuentre el valor de pOH.

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