TALLER No 13 SOLUCIOINES UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICAS

Asignatura:                                        QUIMICA                                                Fecha: Agosto 23 a Sept 10 /2021

Estrategia Evaluativa:  TALLER No 13   SOLUCIOINES UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICAS       Valoración:___

Nombre del Estudiante: ______________________________________________________         Grado:  Once

Competencia: Utilizar leyes, principios y modelos biológicos, físicos y químicos  para explicar la transformación y conservación de energía entendiendo la aplicación tecnológica y asumiendo actitudes responsables y éticas. Relacionar la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio para entender su entorno y despertar un espíritu científico.

[pic 2]

[pic 3]

1.- Molaridad, M: Expresa la cantidad de mol de soluto existente por litro de solución. Luego una solución que contiene 1.0 mol de soluto por cada litro de ella, se denomina solución 1.0 molar y se escribe 1.0 M.

                                                Moles de soluto

                                        M =                                 (4)[pic 4]

Litros de solución

Ejemplo: Se prepara una solución disolviendo 30 g de yoduro de potasio (KI) en agua hasta completar 100 mL (0.100 L) de solución. Determinar la molaridad de la solución.

Respuesta: De acuerdo a la expresión (4) se debe calcular la cantidad de materia o mol de KI que constituyen 30g de la sal. Lo primero es determinar la Masa molecular o Masa molar del KI (MKI), observando la tabla periódica de los elementos químicos:

        MKI = masa atómica del K (Mk) + masa atómica del I (MI)

        MKI = 39.102 g/mol + 126.904 g/mol = 166.006 g/mol

        Esto quiere decir que un mol de KI masa 166.006 g. Por lo tanto, para calcular la cantidad de moles que constituyen 30.0 g de KI :

                            masa KI             30.0 g KI

 n° moles KI =                    =                    =  0.181 mol KI[pic 5][pic 6]

                                MKI                     166.006 g

Entonces para calcular la molaridad utilizando la expresión (4):

                0.181 mol de KI

 M =                                 = 1.81 M[pic 7]

                0.100 L

Finalmente la concentración molar de la solución es: [c] = 1.81 M

Ejercicios :

1.1.- ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución?. Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.

1.2.- Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones:

1. 2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M.
2. 5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 M.

1.3.- 3.50 L de una solución, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro de magnesio). Calcule la molaridad de esta solución.

1.4.- Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M. Suponga que hay aditividad de soluciones.

1.5.- Se desea preparar 500 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p. Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

2.- Molalidad: (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

[pic 8]

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

2.1.- ¿Cuál es la concentración molal de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución?. Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.

2.2.- Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones:

a)        2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 m.

b)        5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 m.

2.3.- 3.50ml de una solución, contienen 1.7 g de CaCl2 (cloruro de calcio). Calcule la molalidad de esta solución.

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