Unidades Y cálculo De Concentración Química

Unidades y cálculo de concentración Química

Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

Un ejemplo muy común que se puede dar es la del agua como componente del cuerpo humano, ya que tenemos en él un 60% de agua en la etapa adulta en nuestras células, y el restante en la sangre y los tejidos.

La concentración en masa volumen, como por ejemplo en el cómo saber la concentración de cloro para poder usarlo como un desinfectante o para el uso de limpiador en el proceso de lavado de ropa.

% m/v = gramos de soluto / volumen disolución x 100

Concentración en tanto por ciento en volumen, uno de los ejemplos más comunes es el grado alcohólico de las bebidas, y el calcular que cantidad de alcohol sería peligroso en la sangre.

%v/v = volumen de soluto / volumen de disolución x 100

2. Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3 + O2 → NO + H2O

Equilibrar Ecuación

4 NH_3 + 5 〖O 〗_2 → 4 NO + 6 H_2 O

Peso Molecular

4 x17 gr NH_3

5 x 32 gr O

4 x 30 gr NO

6 x 18 gr H_2 O

NH_3 = 1,5g/17g/mol=0,0882352941 moles NH_3

O_2 = 1,5g x 160g/17 x 4=24/68=0,352941176 gr O_2

0,352941176/32=0,110294117 moles O_2

NO = 1,5 x 120/17 x 4 =180/68=2,64705882 gr NO

2,64705882/30=0,0882352943 moles NO

H_2 O = 1,5 x 108/17 x 4 =162/68=2,38235299 gr H_2 O

2,38235299 /18=0,132352941 moles H_2

La suma de los moles es:

0,0882352941 + 0,110294117 + 0,0882352943 + 0,132352941 = 0,419117646 moles

Ahora se puede calcular la fracción molar al dividir los moles de cada producto por los totales. Entonces:

NH_3 x MH_3 = 0,0882352941 moles NH_3 /0,419117646 moles total = 0,210526316 equivalente al 21%.

Con el suficiente oxígeno, solo queda NO.

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