Unidades Y Cálculo De Concentración Química
Enviado por cinregiluis • 15 de Septiembre de 2013 • 3.087 Palabras (13 Páginas) • 450 Visitas
1. Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.
Concentraciones en masa entre volumen, por ejemplo cuando se expresa el concentrado en la etiqueta del agua minera.
Concentración por ciento en volumen por ejemplo el grado alcohólico de las bebidas alcohólicas en su concentración
2. Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto en Molaridad, Molaridad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que tiene oxigeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.
NH3 + O2 NO + H2O
Ecuación equilibrada:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Las formulas que se utilizaron son :
Molaridad:
M = moles ó M = gramos
Litro de solución V (L) X PM
Molalidad:
m = moles de soluto
kg de solución
Fracción molar
X = __moles de A__
Moles de A y moles de B
En primer lugar se calculan los moles
Solo tenemos los gramos de NH3, por lo tanto se convierten de manera estequiometria esos gramos para obtener los de las otras sustancias
Moles de NH3:
Moles = gramos n = 1,5 g NH3 = 0,022 moles
Pm 68 g / mol
Moles de O2
1,5 g NH3 pm O2 1,5 NH3 160 g mol = 3.5 g O2
pm NH3 68 _g_
mol
moles O2 = g O2 moles O2 = _3,5 g O2 = 0,11 moles O2
pm O2 36 _g
mol
moles NO
1,5 g NH3 pm NO 1,5 NH3 120 g/ mol = 2,64 g NO
pm NH3 68 _g_
mol
moles NO = gramos NO moles NO = _2,64 g = 0,088 moles NO
pm NO 30 _g
mol
Moles de H2O
1,5 g NH3 pm H2O 1,5 NH3 108 g/ mol = 2,38 g H20
Pm NH3 68 _g_
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