Unidades y concentración química Instituto IACC
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Unidades y concentración química
Química
Instituto IACC
01 de diciembre del 2017
Desarrollo
1.- Complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados.
Na2SO4 | CaCl2 | |
Masa en gramos | 15 | 21 |
Moles | 0.1 | 0.19 |
Moléculas | 6.02x1022 | 1014x1023 |
Suponga que le llega una muestra envasada, cuya etiqueta sólo indica “NaOH / 5 M “, como se muestra en la imagen.
De acuerdo a esta información:
a) Explique qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración, revisado en la semana.
R: Significa que por cada litro de disolución, hay 5 moles de NaOH (o que por cada mililitro de disolución hay 1 milimol de NaOH).
b) Calcule la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra.
Muestre paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizando herramientas de Word o una imagen inserta con el desarrollo manual realizado en forma ordenada y clara.
Primero: Calcular el número de moles de NaOH en función del volumen. En este caso no se señala ningún volumen específico para la muestra, por lo que se asumirá que el matraz es de 1 Litro.
De acuerdo a la unidad de concentración 5 M , se sabe que hay 5 moles de NaOH en ese litro
Segundo: Convertir los moles a masa en gramos a partir de su Peso Molecular
PM NaOH = PA Na+ PAO + PA H = 40 gr/mol
mol = Gramos
PMMaOH
5 mol = __X__
40 gr/mol
X= 200 gramos de NaOH
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