LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I INFORME TALLER No. 5

NOMBRES Y APELLIDOS

CARRERA

FACULTAD

NOTA/20

• Jenniffer Adriana Travez German
• Gloria Elisa Velasco Rojas
• Dayana Estefanía Yaselga Rivadeneira

Bioquímica y Farmacia

Ciencias Químicas

PARALELO

FECHA

P2

03/08/2020

GRUPO

HORARIO

11

Miércoles 11:00-13:00

TEMA DE LA PRÁCTICA: EQUILIBRIO QUÍMICO

Reactivos

(reacción de equilibrio)  

Evidencia

Reactivo añadido

Evidencia

1.  FeCl3+ KSCN

Al mezclar cloruro férrico más tiocianato de potasio se identifica una coloración rojiza.

KSCN

Al añadir una gota de KSCN en el tubo de ensayo, se observó un cambio de color de rojo intenso a un rojo más oscuro o vino.

KCl

Al mezclar con KCl en el tubo de ensayo, se observa un cambio de color a rosa opaco.

FeCl3

Al adicionar FeCl3 en el tubo de ensayo, se observa el cambio de color a rojo oscuro o vino.

1. CoCl2 + H2O

Al mezclar cloruro de cobalto más agua se observa una coloración azul claro.

H2O

Al agregar una gota de agua en el tubo de ensayo se identifica el cambio de color a rosado tenue.

HCl

Al mezclar una gota del reactivo HCl en el tubo de ensayo, se observó un cambio de color de celeste a azul oscuro.

[Co(H2O)6]2+

Al adicionar una gota de reactivo en este caso [Co(H2O)6]2+ un complejo, se observa un cambio de color de celeste a azul oscuro.

1. CuCl2 + H2O

Al añadir cloruro de cobre más agua se identifica una coloración verde grisáceo.

H2O

Al añadir una gota de agua en el tubo de ensayo se presenta un cambio de color de verde a azul grisáceo.

HCl

Al agregar una gota de HCl en el tubo de ensayo se torna de un color verde menos transparente.

[Cu(H2O)6]2+

Al agregar una gota del reactivo [Cu(H2O)6]2+ en el tubo de ensayo se presenta un cambio de color de verde a un turquesa claro.

1. K2CrO4  +  HCl  

Al mezclar cromato de potasio más ácido clorhídrico se observa una coloración anaranjada.

NaOH

Al añadir   NaOH se observa que el dicromato con coloración inicial anaranjada, regresa a cromato con una coloración amarilla intensa.

Reacción de equilibrio

Contante de equilibrio

Tipo de perturbación según el principio de Le Chatelier

Desplazamiento del equilibrio

1. [pic 3]

(aq) [pic 4]

[pic 5]

Cambio de concentración

Ión común:  CNS-

Hacia la derecha o productos

Cambio de concentración

Ión común: KCl

Hacia la izquierda o reactivos

Cambio de concentración

Ión común: FeCl3

Hacia la derecha o productos

1. [pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

Cambio de concentración

Ión común: H2O

Hacia la izquierdas o reactivos

Cambio de concentración

Ión común: Cl-

Hacia la derecha o productos

Cambio de concentración

Ión común: [Co(H2O)6]2+

Hacia la derecha o productos

1. [pic 9]

[pic 10]

 H2(CuCl4)(aq) + 6H2O(l)[pic 11]

[pic 12]

Cambio de concentración

Ión común: H2O

Hacia la izquierda o reactivos

Cambio de concentración

Ión común: Cl-

Hacia la derecha o productos

Cambio de concentración

Ión común: [Cu(H2O)6]2+

Hacia la derecha o productos

1. [pic 13]

        [pic 14]

[pic 15]

Cambio de concentración, por reacción secundaria, reaccionan los protones con el OH- de la base, reduce los reactivos, siendo una reacción reversible.

Procede tanto a los productos como a los reactivos, por eso se dice que es una reacción reversible