Laboratorio Quimica Inorganica

MEZCLAS Y TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

FERNANDEZ FRANCY, CALDERON DAYANA – 96011313016

FIERRO JULIETH, MANCHOLA VANESSA – 96112622370

PARADA ANCIZAR, JAIMES FABIAN – 1094270004

VILLAMIZAR IVAN, NIÑO YAHID – 1101597863

Departamento de Ingeniería Química Facultad de Ingeniería Y Arquitectura, Universidad de Pamplona, Colombia

Marzo – 2014

Resumen

Para mezclas sólidas se pueden utilizar esta técnica de separación: disolución. Éstas técnicas requieren de la utilización de un solvente selectivo para separar uno o algunos de los componentes. Cuando la mezcla sólida contiene partículas de diferente tamaño se utiliza el tamizado. Si se trata de mezclas líquidas constituidas por una sola fase, puede usarse la destilación si la diferencia de los puntos de ebullición entre los componentes es apreciable (10º C aproximadamente). Para separar mezclas heterogéneas, por ejemplo sólido-líquido, se pueden utilizar técnicas tales como la filtración o la decantación. La filtración puede ser simple (por gravedad) y al vacío. La filtración por gravedad se realiza vaciando la mezcla sobre un embudo que contiene un papel de filtro. El líquido pasa a través del papel y el sólido es retenido. El embudo generalmente se soporta sobre un aro de hierro o sobre un trípode. La decantación es una técnica de separación que aprovecha la diferencia de densidades. Generalmente el sólido es más denso que el líquido por lo cual se deposita en el fondo del recipiente, mientras la parte superior del líquido queda prácticamente sin partículas del sólido y se puede retirar con facilidad. (1)

Palabras claves: filtración, decantación, disolución, mezclas heterogéneas, mezclas, mezclas liquidas.

INTRODUCCIÓN

En este informe se hablará de cómo se puede mezclar y separar materias o sustancias puras mediante unos componentes específicos que se utilizara para ello.

Se puede tener en cuenta que la materia está constituida por sustancias puras y mezclas, dentro de las sustancias puras se encuentran los elementos y compuestos, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas

Las componentes de las mezclas se pueden separar teniendo en cuenta sus propiedades, algunos métodos de separación comúnmente usados en el laboratorio son la destilación, la filtración, la decantación, la cromatografía, la centrifugación, la sublimación, tamizado, etc. (2)

MATERIALES Y METODOS

- Bebida alcohólica de sin gas

- Etanol ( CH3CH2OH)

- Agua destilada: Laboratorio Sustancias y Reactivos Universidad de Pamplona.

- Cloruro de Sodio: Carlo Erba

- Aceite mineral

- Azul de metileno C16H18CIN3S): Laboratorio Sustancias y Reactivos Universidad de Pamplona.

1-2. DESTILACIÓN DEL ETANOL

Serializo el montaje con las indicaciones requeridas. Se encendió el mechero, así iniciando el calentamiento de la bebida alcohólica que en este caso se utilizó 100ml de ron, teniendo una temperatura inicial = 24 °c, se empezó a destilar el etanol a una temperatura de 64°c, Teniendo en cuenta el punto de ebullición del etanol = 78,37°c teniendo una diferencia de 14 ,37.°c. El etanol recuperado fue 50ml en lo cual se puede observar que se recuperó el 50% del líquido (ron).

A continuación se muestra la tabla de la medición de temperatura en cada minuto antes de 60°c

1 minuto 28 °c

2 minuto 35 °c

3 minuto 45 °c

4 minuto 50 °c

5 minuto 58 °c

6 minuto 64 °c

En la tabla anterior se muestra que en cada minuto la temperatura aumenta de 5 a 8 ° c y es constante hasta los 60° c.

En esta segunda tabla se muestra la medición de temperatura cada 30 segundos después de 60°c.

30 segundos después 66 °c

30 segundos después 71 °c

30 segundos después 75 °c

30 segundos después 77 °c

30 segundos después 79 °c

30 segundos después 80 °c

30 segundos después 80 °c

30 segundos después 80 °c

30 segundos después 80 °c

30 segundos después 84 °c

30 segundos después 84 °c

30 segundos después 84 °c

30 segundos después 84 °c

30 segundos después 84 °c

30 segundos después 85 °c

30 segundos después 85 °c

30 segundos después 85 °c

30 segundos después 85 °c

30 segundos después 85 °c

En la anterior tabla se muestra la temperatura que recibe después de 60° c. Se muestra que desde 66 °c hasta 79°c va aumentando de 4°c aproximadamente, después de 80°c va aumentando lentamente hasta llegar a los 85 °c.

3. EXTRACCIÓN CON SOLVENTE

Se pesó 1.5 g de sal igualmente 1.5 gramo de arena luego se mesclaron los dos sólidos en 10ml de agua destilada caliente luego se agitaron, se filtraron en un embudo cónico con su respectivo papel filtro, teniendo el residuo en un vaso de precipitado, luego el residuo se colocó a calentar hasta que quedo la parte solida pegada al vaso luego se raspo con una espátula y así se obtuvo un residuo de la parte solido de 1 gramo la cual es el porcentaje de la sal en la mezcla

4. CROMATOGRAFÍA EN PAPEL

A un centímetro del borde de una tira de un papel filtro se dibujó una línea y al otro lado se dibujó dos puntos de color azul y se dejó secar. En un vaso de precipitado de 100ml se agregó 2ml de acetona, se cubrió el Vaso con un vidrio reloj por un espacio de unos minutos, después se introdujo la tira de papel filtro verticalmente y volvió y se cubrió nuevamente con el vidrio reloj se dejó ascender la tira de papel filtro un centímetro del borde superior del papel, se caco la tira y se dejó secar teniendo los siguientes resultados.

5. DECANTACIÓN

En un embudo de decantación se vertió 5 ml de aceite mineral y 15 ml de agua destilada se agregó 1 gota de azul metileno, se agito fuertemente, se dejó en reposo un tiempo hasta que las 2 fases quedaron total mente separada una de otra. Se abrió cuidadosamente la llave del embudo, se dejó salir el líquido más denso el cual fue el agua destilada con el azul de metileno, quedando en el embudo de decantación totalmente en aceite mineral.

ANALISIS DE RESULTADO

1-2. Se observó que su temperatura máxima es de 85°c en 15 minutos 30 segundos, al observar después de la destilación el líquido etanol cambia su color, y su volumen es de

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