Laboratorio Quimica Inorganica

LABORATORIO #3

ACIDO-BASE. DETERMINACION DE CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

QUIMICA INORGANICA

PRACTICA # 3

ACIDO-BASE . DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACENTICO EN EL VINAGRE

OBJETIVO GENERAL

Relacionar los conceptos de neutralización y titulación mediante reacciones acido-base

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar la concentración de acido Acético contenido en el vinagre mediante titulación con una bese.

Adquirir habilidad y destreza en el manejo de la bureta mediante la realización de titulaciones

Acido –base

Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas

Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas

Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación

FUNDAMENTO TEORICO

La reacción de un acido con una base para formar agua y una sal se conoce como neutralización .por ejemplo, el acido clohidrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar cloruro de sodio y agua mediante la siguiente ecuación

HCL + NaOH ---} Na CL +H2O

La titulación es el proceso de medir el volumen requerido de el reactivo para reaccionar con el volumen medido o peso determinado de otro reactivo. en este experimento una solución de concentración conocida se titula con una solución básica de concentración desconocida , utilizando como indicador la fenolftaleína , un indicador acido-base , incolora en solución básica de concentración desconocida , utilizando como indicador la fenolftaleína ;un indicador

acido-base incolora en solución acida y rosa o fucsia en solución básica .

El cambio de color , causado por una simple gota de exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el acido , marca el punto final de titulación . el punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular. Es el punto de equivalencia.

La normalidad (N) es otra manera de expresar la concentración de una solución y se define como el numero de equivalentes gramos de soluto por litro de solución. Un equivalente gramo de un acido reacciona exactamente con un equivalente gramo de una base; lo cual se puede expresar mediante la siguiente ecuación:

Va+*Na=Vb*Nb

Donde v es el volumen expresado en mililitros, N es la normalidad y los subíndices a y b se refieren al acido y la base respectivamente.

MATERIALES Y REACTIVOS

Bureta de 25 on50 ml , soporte universal, pinzas para bureta, matraz Erlenmeyer de 50 o 100 ml. Pipetas de 10 ml , matraz aforado de 100 ml , vasos de precipitado de 100 ml , espátulas , balanza , papel filtro , hidróxido de sodio (NaOH) , carbonatode sodio (NaCO3). Acido oxálico (C2H2O4) , vinagre blanco fenolftaleína

DISCUSIÓN Y ANALICIS DE RESULTADO

Se tomo 20 ml de vinagre comercial, medido con una pipeta y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y se agitó.

Posteriormente se determino de la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercial de la siguiente manera:

Se tomó una bureta de 50 ml de capacidad, se lavó. Se Curo con una pequeña cantidad de NaOH. Se Boto el liquido y luego, con la ayuda de un vaso de precipitado pequeño, se enrasó a cero con la solución de NaOH de concentración conocida (0.1794 N), teniendo cuidado de que no queden burbujas en la parte inferior de la bureta.

Se tomó un matraz Erlenmeyer de 100 ml de capacidad se curó y se agregó con una pipeta, 25 ml de la solución de vinagre preparada se le añadió 2 gotas de fenolftaleina.

Se comenzó la titilación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.

Se agitó continuamente la solución contenida en el matraz hasta la aparición de un color Rosado pálido.

CUESTIONARIO

1.

1. Concentración de una base (NaOH) V1 x N1 = V2 X N 2

100 ml solución HCL 0.5 N d=1.19 g/ ml 36 % Va x Na = Vb x Nb

V1 x N1 =V2 x N2

V1 x C1 = V2 x C 2

V1 x ( )1 = V2 X ( ) 2

N= EQUIV GSTO  LT SOLUC x N = EQUIV GSTO

---------------------

LT SOLUCION

EQUIV GSTO= N x lt SOLUC

Equiv gsto = 0.5 equiv g 0.1 lt solc = 0.5 equiv g HCL

--------------------- x

Lt soluc

0.05 EQUIV G hcl X 36.45HCL 1.82 g CHL

----------------=

1 EQUIV g HCL

M M 1.82 g HCL

D=-----------= Vx d= m =v== -------------- = V =--------------------= 1.52 ML HCL

V V 1.19 g/ML

1.52 - 36% X= 1.52 ML HCL x100 %

X - 100% --------------------------= 4.2 ML HCL

36%

18.6 ML – 38 ML = 19.4 ML

Nb= Va x N a 20 ml 1lt

-------------- -------------= 0.02 Lt

Vb 1000 ml

= 19 .4 ml x 0.5

----------------------=0,48 N

20 ml

EQUIV gr MO STO x 0.48 EQUIV . g

--------------------------=0.02

...