Informe Quimica Inorganica

INFORME

PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

Rita Murcia

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

INGENIERIA AMBIENTAL

QUIMICA INORGANICA

BOGOTA D.C.

2013

1. RESUMEN

2. MARCO TEORICO

PRACTICA 1: GRAVIMETRÍA APLICADA

Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado.

Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.

Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.

La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.

El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada.

Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua. Esto demuestra que las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.

El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.

Sólidos Totales Disueltos

Sólidos Totales Disueltos (TDS menudo abreviado) es realmente una medida con el contenido combinado de todas las sustancias inorgánicas y naturales contenidos dentro de un líquido en: (coloidal) molecular ionizado o micro gránulos de tipo suspendido. Típicamente, la definición operativa es que los sólidos deben ser lo suficientemente pequeña para soportar filtración a través de un tamiz de la dimensión de dos micrómetros. Completar sólidos disueltos se debaten normalmente sólo para sistemas de agua dulce, como la salinidad comprende algunos de los iones que constituyen la definición de TDS. El software principal de TDS está dentro de la investigación de alta calidad del agua de arroyos, ríos y lagos, a pesar de TDS no es sólo considerado generalmente como un contaminante principal (por ejemplo, no se considera para ser conectado con efectos en la salud) que se utiliza como una indicación de la estética rasgos de consumo de agua y como un indicador agregado con la existencia de la amplia gama de contaminantes químicos.

Principales recursos para TDS en la obtención de aguas son la escorrentía agrícola y residencial, la lixiviación de la contaminación del suelo y la fuente de punto de descarga de la contaminación del agua de las plantas de tratamiento de aguas industriales o aguas residuales. Los componentes químicos más extendidos son el calcio, fosfatos, nitratos, sodio, potasio y cloro, que se descubren en el escurrimiento de nutrientes, las aguas pluviales y de escorrentía común de los climas de nieve exactamente dónde carretera sales de deshielo se utilizan. Los productos químicos pueden ser cationes, aniones, moléculas o aglomeraciones a la orden de 1 mil o menos moléculas, tan extendido como un solubles microgranulada se forma. Los elementos más singulares y peligrosas de TDS son sustancias debido a la escorrentía superficial zona. Específica por medios naturales que suceden completos sólidos disueltos se derivan de la erosión y disolución de las rocas y suelos.

Los sólidos disueltos totales se diferencian de los sólidos suspendidos totales (SST), en el segundo no se puede mover a través de un tamiz de dos micrómetros y, sin embargo se suspendió indefinidamente en la resolución. La frase "sólidos sedimentables" se refiere a materiales de cualquier dimensión que no se queda suspendido o disuelto en un tanque de retención no está sujeto a movimiento, y excluye cada TDS y TSS. [1] sólidos sedimentables pueden incluir mayor número de partículas o moléculas insolubles.

Los resultados se reportan así:

METODOLOGIA

PRACTICA 2: ALCALIMETRÍA, PH, ACIDEZ INTERCAMBIABLE

ALCALINIDAD

Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).

Para determinar la concentración de una solución desconocida se utiliza una segunda

solución de concentración conocida, que al mezclarse con la primera experimenta una

reacción química específica y de estequiometría también conocida. La solución de

concentración conocida se llama solución valorada.

Valoración o titulación son los nombres que se dan al proceso de determinación del volumen necesario de la solución valorada para reaccionar con una cantidad determinada de la muestra a analizar. Por este motivo se dice que es un método de análisis volumétrico. Se lleva a cabo agregando en forma controlada la solución valorada a la solución problema, hasta que se juzga completa la reacción entre las dos.

En la determinación de la concentración desconocida de un ácido se utiliza una base de concentración conocida. En la determinación de la concentración desconocida de una base se utiliza un ácido de concentración conocida Se realizan una acidimetría o una alcalimetría respectivamente.

En la reacción de neutralización, los iones hidrógeno provenientes del ácido y los iones oxhidrilo de la base reaccionan formando agua.

HCl + NaOH = H2O + NaCl

H+(ac) +

...