Taller De Gases

Taller preparatorio para Tercer Parcial.

Juan David García Maya-Monitor Química General.

1. Ejercicio 5.20 [1]

Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46ºC. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?. R// P2=53Atm.

2. Ejercicio 5.38 [1]

Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en la manufactura de vino) tiene un volumen de 0.78 L a 20.1°C y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de fermentación de 36.5°C y 1.00 atm de presión? R// V2=0,82L

3. Ejercicio 5.46 [1]

Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen.Cuantas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire @ TPE? R// 2,1*1022 moléculas N2, 5,7*1021 moléculas O2, 2,7*1020 moléculas Ar.

4. Ejercicio 5.56 [1]

Una cantidad de 0.225 g de un metal M (masa molar = 27.0 g/mol) libero 0.303 L de hidrogeno molecular (medido a 17°C y 741mmHg) al reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico. Deduzca a partir de estos datos la ecuación correspondiente y escriba las formulas del óxido y del sulfato de M. R// 2M + 6HCl --> 2MCl3 + 3H2 ; M2O3 ; M2(SO4)3.

5. Ejercicio 5.78 [1]

La temperatura en la estratosfera es de –23°C. Calcule las raíces de la rapidez cuadrática media de las moléculas de N2, O2 y O3 en esta región. R// Urms(N2)=472m/s; Urms(O2)=441 m/s; Urms(O3)=360 m/s360

6. Ejercicio 5.84 [1]

El níquel forma un compuesto gaseoso de fórmula Ni(CO)x . ¿Cuál es el valor de x dado el hecho de que en las mismas condiciones de temperatura y presión, el metano (CH4) se efunde 3.3 veces más rápido que el compuesto? R// X=4

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