Taller Termodinamica
Enviado por darlysape • 19 de Octubre de 2014 • 302 Palabras (2 Páginas) • 619 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
TALLER N° 1 TERMODINÁMICA
REALIZADO POR:
Diana Solanyi Carrillo forero
COD 1.121.824.766
María Norbelly Jaramillo
COD. 1.113.304.290
Jairo Alexander Ochoa
16.895.803
TUTOR
Andrés Alberto Escobar Sánchez
CEAD Palmira
2014
Taller N° 1
Preguntas selección múltiple
a la región de interés que se delimita para ser estudiada desde el punto de vista del intercambio energético, se le denomina.
R/ sistema termodinámico
corresponden a propiedades intensivas
R/ volumen y presión
Es una propiedad extensiva
R/volumen molar
El estado de un sistema se define mediante
R/ una propiedad extensiva y otra intensiva
Se desea estudiar los cambios que ocurren en las propiedades de un gas almacenado en un cilindro cuando este se expone a los rayos del sol. Para este caso el sistema que se considera debe tener paredes
R/ rígidas y adiabáticas
Una pared diatérmica permite el intercambio de
R/ calor
El proceso de expansión de un gas, en el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil, donde a presión de 100 KPa se duplica el volumen se denomina
R/ isobárico
En el diagrama VT, las líneas rectas corresponden a trayectoria
R/ isocoras
Cuando un proceso pasa por una serie de estados intermedios después de los cuales sus propiedades son iguales a las del estado inicial el proceso se denomina
R/ cíclico
Solucione el siguiente ejercicio
En un diagrama PV trace las trayectorias para cada uno de los siguientes procesos que ocurren en forma sucesiva en un sistema cerrado consistente en 2 moles de aire a condiciones estándar de presión y temperatura.
Proceso 1: isobárico hasta duplicar la temperatura inicial
Proceso 2: isotérmico hasta triplicar el volumen del estado inicial
Proceso 3: isocorico hasta reducir la temperatura al valor del estado inicial
Proceso 4: hasta reducir el volumen al valor inicial
Nota: los valores para P y T a condiciones normales son: P: 1atm y T: 273.16K
Isobárica: T: 2 X 273,16 K = 546,32 K
Isotérmico: V: 2 Moles x 3= 6 moles
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