Taller de Quimica
Enviado por Bruce Mac • 12 de Mayo de 2020 • Apuntes • 424 Palabras (2 Páginas) • 624 Visitas
Trabajo de Química
Mario José Macea Salgado
Boris Anicharico
INESAFA
CHINU-CORDOBA
2020
Taller
- ¿Cuantos protones posee el átomo de argón?
R/_
18 átomos: tiene 2 en su primer subnivel, en el segundo tiene 8, y el último también tiene 8 así que cumple con la ley del octeto
- ¿En qué periodo y grupo de la tabla periódica se ubica el cloro? Justifica
R/_
El cloro posee número atómico 17 pertenece a los no metales y se encuentra en el grupo VIIA en el periodo 3, ya que este, solo tiene 3 subniveles de energía
- ¿Cuál de los tres elementos de la tabla anterior presenta mayor afinidad electrónica?
R/_
El elemento que tiene mayor afinidad electrónica es el Cl (3,16), ya que, este es el que está más arriba de la tabla y más a la derecha
- Según la información de la tabla anterior, construye un diagrama de orbitales del cloro, y responde: ¿Cuántas orbitales del subnivel 3p quedan llenos?
[pic 1]R/_
Quedan 2 subniveles de energía llenos y en el último quedaría faltando un electrón para poder llenar el subnivel y poder cumplir con la ley del octeto
- Escribe la configuración electrónica que resulta de la pérdida de un electrón de valencia del átomo de potasio. ¿Qué tipo de ion se forma? Justifica
R/_
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s1
El potasio queda siendo un catión. Porque ha ganado un electrón y ahora queda cargado negativamente
- Según su posición en la tabla, ordena los 4 elementos en orden creciente de radios atómicos
R/_
- X va primero
- W va segundo
- Y va de tercero
- Z es el cuarto
- ¿Cuál de estos elementos posee mayor capacidad de recibir electrones? Justifica
R/_
El elemento que está más propenso a recibir un electrón en su último nivel de energía seria el X
- ¿Cuántos niveles y electrones de valencia presenta el átomo W?
R/_
Presenta 4 niveles de energía y 32 electrones de valencia
- Si el átomo X gana un electrón, ¿Qué sucede con su radio atómico?
R/_
Por su parte, cuando un elemento gana un electrón, su radio iónico es mayor que su radio atómico de origen, debido a que ese último electrón que entró no se encuentra tan atraído hacia el núcleo y hace aumentar el radio
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