Taller de fisicoquímica

SEGUNDO TALLER DE FISICOQUÍMI

CUI: 20220371

GRUPO: B

1.- Calcular el calor necesario para calentar 800 g de agua desde hielo a -5ºC hasta vapor de agua a 250ºC a 1 Atm de presión.

[pic 1]

2. Calcular el calor necesario para fundir 1 kg de Au en su temperatura normal de fusión.

[pic 2]

3.- Calcular el trabajo necesario para comprimir 300 litros de helio (He=4,003) a 570 mm de Hg de presión y 25 ºC de temperatura; hasta 100 litros manteniendo constante la temperatura.

[pic 3]

4.- En un recipiente de 20 litros conteniendo oxígeno a 35ºC de temperatura y 0,8 Bar  de presión se comprime isotérmicamente hasta una presión final de 15 Bar y luego se lo libera expandiéndose hasta alcanzar la presión atmosférica (0,8 Bar). Calcular:

a.- El trabajo de compresión

b.- El trabajo de expansión

[pic 4]

5.- En un pistón de 10 litros de capacidad se encierra oxígeno a presión y temperatura ambientales ( 20ºC y 0,75 Atm) . Calcular :

a.- El trabajo necesario para comprimir el gas hasta un volumen de 1 litro.

b.- El trabajo de expansión cuando el pistón se libera luego de la compresión anterior considerando que este tiene un rozamiento cero.

[pic 5]

6.- Calcular ΔHº, ΔUº, ΔSº, a 25ºC para las siguientes reacciones:(Balancear)

a.- H2S(g) + O2(g) 🡪 H2O(L) + SO2(g)

[pic 6]

b.- TiO2(s) + Cl2(g) 🡪 TiCl4(L) + O2(g)

c.- Arginina L (s)+  O2(g) 🡪  CO2(g) + H2O(L)

7.- Evaluar la reacción de combustión del butano 25ºC (ΔHº, ΔUº, ΔSº)

8.- Determinar ΔHº a 500ºC de la siguiente reacción

2 FeS2(s) + 5½ O2(g) 🡪 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)

9.- El calor de combustión de la glicina (C2H5O2N) determinado en una bomba de combustión (a volumen constante) a 25ºC es de 12,80 kJ/g. Si la reacción de combustión es la siguiente.

C2H5O2N(s) + 3,5 O2 (g) 🡪 2 CO2(g) + 2,5 H2O(L) + 0,5 N2O5(g)

Calcular la entalpía de combustión de la glicina a 25ºC

10.- A partir de las siguientes reacciones:

CaC2(s) + 2H2O(L) 🡪 Ca(OH)2(s) + C2H2(g)        ΔHº= - 127,9 kJ/mol

Ca(s) + ½ O2(g) 🡪 CaO(s)                        ΔHº= - 635,1 kJ/mol

CaO(s) + H2O(L) 🡪 Ca(OH)2(s)                        ΔHº= - 65,2 kJ/mol

C(grafito) + O2(g) 🡪 CO2(g)                        ΔHº= - 393,51 kJ/mol

C2H2(g) + 2,5O2(g) 🡪 2CO2(g) + H2O(L)                ΔHº= - 1 299,58 kJ/mol

Calcular la Entalpía de formación del CaC2(s) a 25ºC

11.- Si se queman 3,0539 gramos de etanol en una bomba de combustión a 25ºC, desprenden 90,447 Kj de calor. Calcular la entalpía de combustión del etanol

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