Taller química analítica – Parcial 1

Taller química analítica – Parcial 1

1. Defina y de un ejemplo

Analito, Solución, Factores de conversión, Soluto, Solvente, Molaridad,

molalidad, porcentaje masa/masa, masa/volumen, Fracción molar,

equilibrio químico.

2. Realizar los siguientes cambios de unidades

Unidad dada Expresar en:

1 kg/L de NaOH Microgramo/mL

500 ng kg

0.05 mg/cm3 Kg/L

0.5 atm Pascales

500 g NaCl Moles

1 g HCl moles

3. Preparación de soluciones: Realice los cálculos para preparar las siguientes

soluciones, puede necesitar el valor de la densidad en algunos casos.

a) 1 L de solución de NaOH 0.1 M, 0.5 m, 10 % m/m, 30 % m/v. Densidad

del agua 997 kg/m³. Pureza NaOH 67 %.

b) Prepare 500 mL de HCl solución a 0.005 mol/L. Pureza HCl: 37 %,

densidad: 1,49 kg/m³.

c) Prepare una solución de H2SO4 a 0.1 mol/kg. Asuma que la densidad de

la solución es igual a la del agua 997 kg/m³. Pureza: 98 %, densidad del ácido

sulfúrico concentrado: 1.84 kg/L.

d) Realice los cálculos para preparar una solución de NaCl 5% m/m, KCl 25%

m/m en agua.

e) ¿Qué cantidad de glĵf) Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa

y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios

para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido?

g) Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener

0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3 ,

calcula: i) La concentración de la misma en porcentaje en masa. ii) La

molaridad. iii) La molalidad. iv) Las fracciones molares del soluto y del

disolvente.

h) Que volumen de una solución de HCl 20 % m/m se debe usar para

preparar 100 mL de HCl 1 %.

4. Cálculos utilizando reacciones químicas

A) En un sistema de reacción, se tiene 10 g de FeS2 en reacción con un exceso

de O2. Determinar los gramos de Fe2O3 producidos cuando la reacción es

completa.

FeS2+O2→Fe2O3+SO2.

5. Equilibrio químico

a) Explique el principio de L´Chatelier, utilizando variaciones de presión,

volumen, temperatura sobre un sistema en equilibrio químico.

b) La constante de equilibrio Kp obtenida para la descomposición del

pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro molecular

𝑃𝐶𝑙5

(𝑔) ⇌ 𝑃𝐶𝑙3

(𝑔) + 𝐶𝑙2

(𝑔)

Es de 1.05 a 250 oC. Si las presiones parciales en el equilibrio de 𝑃𝐶𝑙5 y 𝑃𝐶𝑙3

son 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente. Cual es la presión parcial en el

equilibrio del 𝐶𝑙2 a esta temperatura?

c) La constante de equilibrio

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