Problemario del 3er parcial de Química Analítica

Problemario del 3er parcial de Química Analítica.

I. Resuelve los siguientes ejercicios de Equilibrio Ácido-base

1. ¿Cuál es la concentración de los iones hidroxilo, el pH y el pOH, si la concentración de los iones hidronio es 1 X10 -3? [-OH]= 1x 10-11, [H+]= 1x 10-3, pH= 3 y pOH= 11

2. Calcula el pH de:

a) 1.4 X 10 -3 M de ácido clorhídrico R= 2.85

b) 6.1 X 10 -2 M hidróxido de sodio R= 12.78

c) 0.15 M de ácido láctico R= 2.35

d) 0.8 M de amoniaco R= 11.57

e) 0.25 M de metilamina R= 12.02

(las Ka o Kb las puedes consultar en un libro Química Analítica o por la red)

3. La Ka del ácido benzoico es 6.5 x 10-5. Calcule el pH de una disolución de ese ácido 0.10M. R=2.6

4. Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50 ml de disolución. Calcula la concentración de H+, CH3 COO-, CH3 COOH en el equilibrio. (Ka para el ácido acético =1.8 x 10-5), [H+]= 5.8 x10-4, [CH3 COO-]= 5.8 x10-4, [ CH3 COOH]= 0.01867

5. El pH de una disolución de base débil 0.30 M es 10.66 ¿Cuál es la Kb? R= 6.96 x 10-7

6. En una disolución de NH3 0.080M. ¿Qué porcentaje de NH3 está presente como NH4+? NH4+ R= 1.48 %

7. Calcula el % de ácido fórmico de una solución con un pH de 2.55 pKb=10.26 R= 6.46 %

8. Calcular la concentración del benzoato de sodio de una solución que tiene un pH de 8.56 pKa=4.2 R= 0.083M

9. ¿Cuántos gramos de fosfatoácido de sodio deben añadirse a 400 ml de fosfato diácido de sodio 0.2 M para obtener un amortiguador de pH 5.75? R= 0.4029 g

10.¿Cuál es el pH del amortiguador mencionado en la pregunta anterior, cuando se añaden 100 ml de hidróxido de sodio 0.08 M? R= 6.37

11. ¿Cuál es el pH de una solución reguladora que es 0.400M de ácido fórmico y 1.00M en formiato de sodio? R=4.17

12. ¿Calcula el pH de una solución reguladora que tiene 0.200 M en NH3 y 0.300 M en NH4Cl? R=9.074

¿Cuál sería el nuevo pH al agregar 5 mL de HCl 0.54M a 50 mL de solución amortiguadora? R=9.064

II. Curvas de titulación ácido- base

1) Calcule el pH de cada uno de los siguientes puntos de la titulación de 50 ml de hidróxido de sodio 0.01 M con ácido clorhídrico 0.1 M. volumen de ácido agregado (indicado en la tabla). Realiza la curva de titulación.

Efectúa todos los cálculos.

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