Tarea 3 quimica general

Reacción

Clasificación de la reacción

1. H2O + CO2  ->  H2CO3

Reacción de síntesis o adición. composición o síntesis es el ejercicio que muestra agua más dióxido de carbono igual a ácido carbonico, porque al unir los átomos producen un nuevo compuesto a+b es igual ab.

Reacción química a balancear

1. KMnO4 + K2SO3 + HCl ⇌ MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O

Proceso de Balanceo

Números de oxidación de cada elemento.

K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻²  +  K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + H⁺¹Cl⁻¹ ---- Mn⁺⁴O₂⁻² +  K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²

Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.

Agente oxidante y agente reductor.

(Mn⁺⁷ -----  Mn⁺⁴      + 3 e⁻ reducción)   agente oxidante

   ( S⁺⁴   -----   S⁺⁶        -  2 e- oxidación)   agente reductor

Mn⁺⁷O₄⁻²      ----------     Mn⁺⁴O₂⁻²  

S⁺⁴O₃⁻²          ----------      S⁺⁶O₄⁻²

Selección y ajuste de las semireacciones.

MnO₄⁻   + 4H⁺   + 3e⁻  ----------     MnO₂  + 2H₂O  

SO₃⁻²  + H₂O               ----------      SO₄⁻²  + 2 H⁺  + 2e⁻

2MnO₄⁻   + 8H⁺   + 6e⁻  ----------    2MnO₂  + 4H₂O               / x 2

3SO₃⁻²  + 3H₂O               ----------  3SO₄⁻²  + 2 H⁺  + 6e⁻      / x 3

Ajuste de la reacción.

Reacción Balanceada

2KMnO₄   +   3K₂SO₃   +  2HCl    -----   2MnO₂   + 3K₂SO₄  + 2 KCl  +  H₂O

Reacción química a balancear

1. Zn + HNO3 → Zn2+ + H2(g) + NO3-

Proceso de Balanceo

Semireacciones de oxidación y de reducción.

Zn (s) → Zn²⁺ (ac) + 2 e⁻                         oxidación

2 H⁺ (ac) + 2 e⁻ → H₂ (g)                         reducción

Zn (s) + 2 H⁺ (ac) → Zn²⁺ (ac) + H₂ (g)   reacción global en forma iónica

Reacción Balanceada

Zn (s) + 2 HNO₃ (ac) → Zn²⁺ (ac) + H₂ (g) + 2 NO₃⁻ (ac)