Tema: Ejercicios de Quimica
Enviado por fabiosex • 17 de Abril de 2016 • Práctica o problema • 1.545 Palabras (7 Páginas) • 459 Visitas
trozo de cinta de magnesio, comparamos el aspecto de la cinta con el residuo de combustión. Expresamos los resultados, mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
2. En un tubo de ensayo calentamos con cuidado una porción de clorato de potasio (KClO3), observamos y comparamos la muestra original con el residuo. Expresar los resultados mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
3. Con 1 ml ( 20 gotas ) de las siguientes soluciones 0.1 M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6, Na2SO4, K2CrO4, CuSO4, Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas en tubos de ensayo independientes:
Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3
2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl
2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4
4. A 2ml de solución de CuSO4 O.1M agregamos una lentejita de zinc (Zn) metálico, observamos con cuidado las coloraciones de la solución y del metal.
5. A 1ml de la solución 0.1M de AgNO3 agregamos 1ml de la solución O.1M de NaCl. Ahora hacemos sedimentar el precipitado, decantamos la solución sobrenadante y al solido restante agregamos 1ml de solución 6M de amoniaco, NH4OH: si hay desaptrozo de cinta de magnesio, comparamos el aspecto de la cinta con el residuo de combustión. Expresamos los resultados, mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
2. En un tubo de ensayo calentamos con cuidado una porción de clorato de potasio (KClO3), observamos y comparamos la muestra original con el residuo. Expresar los resultados mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
3. Con 1 ml ( 20 gotas ) de las siguientes soluciones 0.1 M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6, Na2SO4, K2CrO4, CuSO4, Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas en tubos de ensayo independientes:
Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3
2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl
2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4
4. A 2ml de solución de CuSO4 O.1M agregamos una lentejita de zinc (Zn) metálico, observamos con cuidado las coloraciones de la solución y del metal.
5. A 1ml de la solución 0.1M de AgNO3 agregamos 1ml de la solución O.1M de NaCl. Ahora hacemos sedimentar el precipitado, decantamos la solución sobrenadante y al solido restante agregamos 1ml de solución 6M de amoniaco, NH4OH: si hay desaptrozo de cinta de magnesio, comparamos el aspecto de la cinta con el residuo de combustión. Expresamos los resultados, mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
2. En un tubo de ensayo calentamos con cuidado una porción de clorato de potasio (KClO3), observamos y comparamos la muestra original con el residuo. Expresar los resultados mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
3. Con 1 ml ( 20 gotas ) de las siguientes soluciones 0.1 M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6, Na2SO4, K2CrO4, CuSO4, Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas en tubos de ensayo independientes:
Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3
2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl
2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4
4. A 2ml de solución de CuSO4 O.1M agregamos una lentejita de zinc (Zn) metálico, observamos con cuidado las coloraciones de la solución y del metal.
5. A 1ml de la solución 0.1M de AgNO3 agregamos 1ml de la solución O.1M de NaCl. Ahora hacemos sedimentar el precipitado, decantamos la solución sobrenadante y al solido restante agregamos 1ml de solución 6M de amoniaco, NH4OH: si hay desaptrozo de cinta de magnesio, comparamos el aspecto de la cinta con el residuo de combustión. Expresamos los resultados, mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
2. En un tubo de ensayo calentamos con cuidado una porción de clorato de potasio (KClO3), observamos y comparamos la muestra original con el residuo. Expresar los resultados mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada.
3. Con 1 ml ( 20 gotas ) de las siguientes soluciones 0.1 M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6, Na2SO4, K2CrO4, CuSO4, Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas en tubos de ensayo independientes:
Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3
2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl
2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4
4. A 2ml de solución de CuSO4 O.1M agregamos una lentejita de zinc (Zn) metálico, observamos con cuidado las coloraciones de la solución y del metal.
5. A 1ml de la solución 0.1M de AgNO3 agregamos 1ml de la solución O.1M de NaCl. Ahora hacemos sedimentar el precipitado, decantamos la solución sobrenadante y al solido restante agregamos 1ml de solución 6M de amoniaco, NH4OH: si hay desaptrozo
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