Teoría - Nomenclatura
Enviado por tatiana.999 • 14 de Febrero de 2022 • Resumen • 1.415 Palabras (6 Páginas) • 95 Visitas
[pic 1]
- Tradicional: en el caso de metales que presentan dos números de oxidación; se agrega al nombre del metal el sufijo oso o ico, según que su número de oxidación sea el menor o el mayor respectivamente.
En el caso de no metales que presentan más de dos números de oxidación; además de los sufijos oso e ico, se utilizan los prefijos hipo y per según el siguiente esquema:[pic 2]
Prefijo | Sufijo | 2 estados de oxidación | 3 estados de oxidación | 4 estados de oxidación |
Per - | - ico | − | − | Mayor |
− | - ico | Mayor | Mayor | Intermedio |
− | - oso | Menor | Intermedio | Intermedio |
Hipo - | - oso | − | Menor | Menor |
- Numerales de Stock: se indica entre paréntesis y mediante un número romano el número de oxidación del metal o no metal, cuando los mismos presentan más de un número de oxidación. Cuando el elemento presenta sólo un número de oxidación no se usa el numeral.
- Por atomicidad: se utilizan prefijos (di-, tri-, tetra-, penta-, ….) para indicar los subíndices (atomicidad) que aparecen en las fórmulas. El prefijo mono-, en general no se lo utiliza.
Son compuestos formados por dos elementos diferentes. En las fórmulas de estos compuestos, el elemento menos electronegativo se escribe siempre a la izquierda.[pic 3][pic 4]
1 - Hidruros Metálicos: se obtienen por combinación directa de un metal con hidrógeno, dando un compuesto cuya fórmula es del tipo (M + H2 🡪 MHn). Recordar que sólo en estos compuestos, el número de oxidación del hidrógeno es -1. Se los nombra:
- Hidruro de metal -sufijo
- Hidruro de metal (#)
- Prefijo- hidruro de metal
CaH2 | +2 | a) Hidruro de calcio |
b) Hidruro de calcio | ||
c) Dihidruro de calcio | ||
AlH3 | +3 | a) Hidruro de Aluminio |
b) Hidruro de Aluminio | ||
c) Trihidruro de Aluminio | ||
FeH3 | +2, +3 | a) Hidruro férrico |
b) Hidruro de hierro (III) | ||
c) Trihidruro de hierro | ||
PbH2 | +2, +4 | a) Hidruro plumboso |
b) Hidruro de plomo (II) | ||
c) Dihidruro de plomo |
2 - Hidruros No Metálicos o Hidrácidos: se obtienen por combinación directa de un no metal con hidrógeno, dando un compuesto cuya fórmula es del tipo (X + H2 🡪 HnX). Dan estos compuestos solamente: elementos del grupo 17 con número de oxidación -1; elementos del grupo 16 con número de oxidación -2 y elementos del grupo 15 con número de oxidación -3. Se los nombra:
- Acido no metal -hídrico
- No metal -uro de hidrógeno
- No metal -uro de prefijo- hidrógeno
HCl | -1 | a) Acido clorhídrico |
b) Cloruro de hidrógeno | ||
c) Cloruro de hidrógeno | ||
H2Se | -2 | a) Acido selenhídrico |
b) Seleniuro de hidrógeno | ||
c) Seleniuro de dihidrógeno | ||
H3As | -3 | a) Acido arsenhídrico |
b) Arseniuro de hidrógeno | ||
c) Arseniuro de trihidrógeno |
Hay sustancias que conservan nombre propio: H20 (agua), H3N (amoníaco), H3P (fosfina)
Hidruro de litio | +1 | LiH |
Hidruro de titanio (III) | TiH3 | |
Ácido sulfhídrico | -2 | H2S |
Hidruro cuproso | +1, +2 | CuH |
Bromuro de hidrógeno | -1 | HBr |
Hidruro niquélico | +2, +3 | NiH3 |
3 - Formula a partir del nombre: en ambos casos se escribe el elemento y se colocan tantos átomos de hidrógeno como indica el número de oxidación del metal o no metal.
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