Teoria Cinetica quimica

TEORÍA:

Modelo o Teoría de Colisiones:

“La teoría de colisiones es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas, Según esta teoría para que se produzca una reacción deben cumplirse tres condiciones:

Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí.

Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos.

En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable.” (SANCHEZ. J., Año 2016 pág. 132-133)

v_AB=((8πK_B T)/u)^0.5 〖(r_A+r_B)〗^2 e^(-Ea/RT) 〖 n〗_A n_B

Factor de orientación:

“Cada reacción tiene su factor de orientación propio. El factor de orientación se da mediante un arreglo los choques efectuados por unidad de tiempo en las colisiones efectuadas para la formación de nuevos productos.” (GORDON.M.H., Año 1973, pág. 38

Energía de activación.

“La energía de activación Ea se ha considerado como la energía mínima que deben poseer las moléculas de los reactivos para que ocurra la reacción, algunos autores sugieren que Ea no es más que un parámetro empírico que correlaciona la velocidad de reacción especifica con la temperatura.” (LEVENSPIEL. O., Año 2016., pág.70)

Ecuación de Arrhenius.

“La velocidad de una reacción aumenta al elevar la temperatura. Mediante observaciones experimentales Arrhenius obtuvo una relación matemática entre la constante de la velocidad y la temperatura.

Donde A es una constante que depende de la reacción, incorporando que las moléculas tienen una energía mínima para reaccionar.” (DICKERSON., Año 2000, pág. 768-769.

k=A.e^(-Ea/RT) 〖 n〗_A n_B

“Podemos llegar a esta expresión por otro camino: tomando logaritmos en la ecuación y diferenciando con respecto a T encontramos la variación de k con la temperatura, dándonos” (LEVENSPIEL. O., Año 2016., pág.30):

d(ln k)/dT=m/T+Ea/(RT^2 )=(mRT+Ea)/(RT^2 )

BIBLIOGRAFIA:

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