Teoria De Bronsted-Lowry
Enviado por AleexMaacLaag • 25 de Febrero de 2014 • 498 Palabras (2 Páginas) • 1.324 Visitas
La Teoria de Brönsted-Lowry
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.
Acido de Brönsted-Lowry
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bases de Brönsted-Lowry
Las definiciones de ácidos y bases de Brösted y Lowry se puede aplicar para cualquier disolvente, ya sea liquido, solido o gaseoso
Es una sustancia capaz de aceptar un protón de otra sustancia (de un acido)
Ejemplos de bases de Brönsted-Lowry Agua H2O Amoniaco NH3 Ion hidróxido NaOH
Fuerza de los Ácidos y las Bases
Los Ácidos y las bases tienen diferentes comportamientos como donadores o receptores de protones , por lo que también tenemos que tener presente que los ácidos y las bases presentan dientes grados de disociación
La disociación es un proceso de separación o descomposición de una molécula en sus iones.
En las disociaciones acuosas la energía requerida para separar o disociar una molécula es aportada por el solvente (agua)
Por su grado de disociación acuosa los ácidos y bases se dividen en Fuertes de Débiles
Fuerza de los Ácidos
Acido Fuerte
Esta completamente
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