Teoría atómica de Dalton

MODELOS ATÓMICOS 

J. J Thompson

Descubrió el electrón

• Según Thompson un átomo está formado por una esfera con carga positiva, en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa incrustada en la esfera.
• Comparó al átomo con un budín de pasas con masa de carga positiva, haciendo referencia a las pasas como carga negativa.

[pic 1]

E. Rutherford

Descubrió el núcleo atómico

• La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva reside en el núcleo.
•  La mayor parte del volumen total del átomo es espacio vacío.
• Los electrones se ubican en la corteza, girando alrededor del núcleo del átomo.

[pic 2]

N. Bohr

Orbitas cuantizadas

• El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias, es decir, gira sin emitir energía
• Los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos.
• Los electrones pueden saltar de nivel o de orbita.

[pic 3]

Modelo mecánico cuántico

 Electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica

Formada por los aportes de:

• L. Broglie: los electrones son tratados como ondas y partículas.
• W. Heisenberg: Principio de incertidumbre: es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y la cantidad de movimiento de un electrón.
• E. Schrödinger: describe a los electrones por medio de una función de onda, que representa la zona o región con mayor probabilidad en donde encontrar un electrón, llamada orbital atómico.

[pic 4]

NÚMERO A y Z

Número másico A

AX

• Suma de protones y neutrones del átomo (A = p + n)
• Indica la masa del átomo.

Número atómico Z

zX

• Numero de protones del átomo
• Indica el elemento al que pertenece el átomo

ION

El ion es un átomo cargado eléctricamente. [pic 5]

Catión 🡪 [pic 6]

• Es un ion de carga positiva.
• Menor número de electrones que de protones.

Anión 🡪 [pic 7]

• Ion con carga negativa.
• Mayor numero de electrones que de protones.