Teorías Atómicas

Dalton Thompson Rutherford Bohr Sommerfeld Zeeman Heisenberg y Schrödinger

Modelo Indivisibilidad atómica “Pastel de pasas” “Átomo planetario” Cuántico para el átomo de hidrógeno Mecano-cuántico

Características Átomo formado por partículas indivisibles e inalterables El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones átomo formado por un núcleo central (+) donde se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y una corteza formada por los electrones (-), que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura) Los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo Incluye subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr, se descartan las órbitas circulares y se incorpora en cierta medida la Teoría de la Relatividad de Einstein. Cualquier carga eléctrica en movimiento crea un campo magnético; por lo tanto, también el electrón lo crea, así que deberá sufrir la influencia de cualquier campo magnético externo que se le aplique. describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas

Base experimental y teórica Su teoría atómica se basó en el estudio de la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos Observó desviación de partículas a al atravesar un metal, debido a su carga Las partículas a se desviaban poco a través de la lámina (átomos huecos) Relaciona el modelo de Rutherford y la Teoría cuántica de Plank Modifica el modelo atómico de Bohr Modifica el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld Se basa en la Teoría cuántica (dinámica e interacción entre materia y radiación)

Aportaciones - Cuantificación de átomos

- Se concretó concepto de elemento

- Estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos

- Reacción de sustancias en cantidades fijas equivalentes

- Representación esquemática de la disposición de los átomos en un compuesto

- Condujo al desarrollo de una escala de pesos atómicos relativos - Gracias a él se pudo corroborar que el átomo no era indivisible

- Descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que

componen los rayos catódicos

- Permitieron determinar la relación entre la masa y la carga del electrón - Consiguió estimar el número de unidades de carga positiva que posee el núcleo de un átomo de un metal dado

- perfecciono el concepto de núcleo concluyendo contenido de partículas subatómicas (protones) carga positiva de +1; además de partículas neutras (neutrón) sin carga eléctrica - Con el modelo de Bohr se pudo explicar la formación

...